Question

物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H₂CO₃　②NaOH�、跱a₂CO₃溶液，下列說法不正確的是（　�。�

• A、水電離出的c（H⁺）：③＞①＞②
• B、溶液的pH：②＞③＞①
• C、①和②等體積混合后的溶液：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D、①和③等體積混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
B．相同濃度的這幾種溶液中，根據(jù)溶液的酸堿性判斷pH大�。�
C．等物質(zhì)的量的兩種溶液混合，根據(jù)物料守恒判斷；
D．①和③等體積混合，混合溶液呈酸性．

解答： 解：A．酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液，①②抑制水電離、③促進水電離，②中c（OH^-）大于①中c（H⁺），所以NaOH抑制水電離程度大于碳酸，則這幾種溶液中水電離出的c（H⁺）：③＞①＞②，故A正確；
B．碳酸為酸，其溶液呈酸性，氫氧化鈉是強堿，其溶液呈強堿性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈弱堿性，所以等濃度的這幾種溶液中pH：②＞③＞①，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的①和②溶液混合，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．①和③等體積混合，碳酸的電離程度大于碳酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性c（OH^-）＜c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點來分析解答，注意守恒思想的靈活運用，題目難度不大．