【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

【答案】C

【解析】

試題分析：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；而相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，但HF分子之間含氫鍵，則沸點(diǎn)為HF、HI、HBr、Cl依次減弱，A錯(cuò)誤；B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁，B錯(cuò)誤；C．NCl3分子中N元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．NaHSO4晶體中及熔化狀態(tài)下電離，均存在鈉離子和硫酸氫根離子，離子個(gè)數(shù)比為1：1，熔化只破壞離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

②盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌

③做銀鏡反應(yīng)后殘留的銀，用稀氨水洗滌

④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A. 原子半徑：As＞Cl＞P

B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C. 還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣

D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個(gè)電子，同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中Z最小。W與X同主族，其最高化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 最高價(jià)氧化物水化物的堿性：Y＜Z

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W

C. X分別與Z、W形成化合物的熔點(diǎn)：Z＜W

D. 簡(jiǎn)單離子的還原性：X＜W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體先通過(guò)濃硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，結(jié)果為( )

A．產(chǎn)生BaSO3沉淀 B．產(chǎn)生BaSO4沉淀

C．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3沉淀 D．無(wú)沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是(　　)

A. 鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

B. 天然氣、空氣、苛性鉀、石灰石

C. 液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇

D. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④不能透過(guò)濾紙 ⑤能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀 （ ）

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在10mol濃度為0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0. 1mol·L-1的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A. 未加鹽酸時(shí)：c(OH—)>c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)

C. 加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl—)=c(Na+)

D. 加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl—)= c(NH4+)+ c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )





W

X


Y

Z


A．元素X的單質(zhì)能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

B．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W＞Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y

D．元素W、X與鈉元素可形成化合物Na3XW6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案