Question

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃•H₂O，Al₂O₃•3H₂0以及少量Fe₂O₃、SiO₂）提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，提取的操作過程用下面的流程圖表示：

（1）濾液A中溶質的化學式為：AlCl₃，FeCl₃，HCl，
（2）寫出濾液A中的一種溶質與過量NaOH反應形成濾液B中溶質的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）如將第③步通CO₂改為加過量鹽酸，最后能否得到Al₂O₃不能．

Answer 1

分析 由流程可知，加鹽酸，只有SiO₂不反應，氧化鋁、氧化鐵均與鹽酸反應，過濾沉淀為SiO₂；濾液A中加過量NaOH，鋁離子轉化為偏鋁酸鈉，鐵離子轉化沉淀，過濾后，濾液B與二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，最后氫氧化鋁分解生成氧化鋁，以此來解答．

解答 解：（1）①氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應方程式為Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水方程式為Fe₂O₃+6HCl═2Fe₂Cl₃+3H₂O，所以濾液A中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化氫，
故答案為：AlCl₃，FeCl₃，HCl；
（2）氯化鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉與氯化鈉，反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
氯化鐵與氫氧化鈉反故答案為應生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應方程式為 FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（3）如將第③步通CO₂改為加過量鹽酸，偏鋁酸鈉溶液和過量鹽酸反應生成氯化鋁溶液，得不到氫氧化鋁沉淀，最后不能得到Al₂O₃，
故答案為：不能．

點評 本題考查混合物分離提純方法的綜合應用，為高頻考點，把握流程中的反應及化學反應方程式書寫為解答的關鍵，側重分析、實驗能力及化學用語的考查，題目難度不大．