【題目】向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過量的稀HNO3,充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。

(1)原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少?

(3)原溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是多少?

【答案】0.4mol/L(2分) 1.12L(3分) 2.8mol/L(3分)

【解析】

試題分析:

(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,加入過量的稀HNO3,充分反應(yīng)后,剩余沉淀4.66g為BaSO4,BaSO4的物質(zhì)的量為 =0.02mol,由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.02mol,所以Na2SO4物質(zhì)的量的濃度為=0.4mol/L;

(2)減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3,故BaCO3的質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g,物質(zhì)的量為=0.05mol,由碳酸根守恒可知n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.05mol。發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,由方程式可知n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol,故生成的二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L

(3)n(Na2SO4)=0.02mol,n(Na2CO3)=0.05mol可知,n(Na+)=0.02mol+0.05mol)×2=0.14mol,所以原溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為=2.8mol/L;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

ASO2SiO2、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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【題目】

用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部

給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管

取用放在細口瓶中的液體時,取下瓶塞倒放在桌面上,傾倒液體時,瓶上的標簽對著地面

將燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子

用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體

稀釋濃硫酸時,把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

檢驗裝置的氣密性時,把導管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑩

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【題目】下列物質(zhì)在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是( )

A.C B.Cu C.A1 D.Fe

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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì),其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過藍色鈷玻璃),G、F是單質(zhì),其余均為化合物,H是一種淡黃色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答:

(1)畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________;

(2)寫出B、I的化學式B________,I________;

(3)寫出H的一種用途__________________________________;

(4)寫出A受熱分解的化學方程式_________________________;

(5)若H與C反應(yīng)固體增重4.2 g,則參加反應(yīng)的C氣體在標準狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是(

增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積

不斷分離出生成物 加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.②③ D

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【題目】碳酸錳(MnCO3是理想的高性能強磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。

(1工業(yè)上制備方程式為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是 。

(2實驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如

石灰乳參與反應(yīng)的化學方程式為

反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有 。

(3MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300時,剩余固體中n(Mnn(O ;圖中點D對應(yīng)固體的成分為 填化學式。

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【題目】下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的稀硫酸,其他試劑任選。

請回答下列問題:

(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液,A裝置中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________,A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。

(3)簡述制取Fe(OH)2的操作過程__________________。

(4)實驗完畢,拔去B裝置中的橡膠塞,放入一部分空氣,此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________。

(5)在下圖中,裝置________(填序號)能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。

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【題目】下列說法錯誤的是

A. Na2O2可用作供氧劑

B. Al2O3可用作耐火材料

C. 地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油

D. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象

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