（15分）、對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

回答下列問題：
（1）當(dāng)升高溫度時，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？     ____        ________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、
H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_  ，最弱的是_   __。
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________  ___。
（5）  Na2CO3溶液呈_    _（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是_         。
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，則該溶液中c（H3PO4）____c（HPO42-）（填“大于”或“小于” ）。
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
 （1）變大 （2）K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)。（3）H3PO4 ；HPO42- 
（4）K1：K2：K3 ≈1︰10-5︰10-10；上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用。（5）堿性；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（6）小于


解析
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
下列敘述中不正確的是（　�。�


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東省臨沂市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			


						
對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。






請回答下列各題：



（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。



（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_______________。



（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_____________，最弱的是_____________。



（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10
，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。



 


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年海南省高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			


						
（15分）、對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。






回答下列問題：



（1）當(dāng)升高溫度時，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。



（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？      ____       
________。



（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、



H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_   ，最弱的是_   __。



（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________  ___。



（5）  Na2CO3溶液呈_    _（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是_          。



（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，則該溶液中c（H3PO4）____c（HPO42-）（填“大于”或“小于” ）。



 


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
  
  
回答下列各題：
  
   （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
  
 （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān) 系?_____________________________。
  
   （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_______，最弱的是_____________。
  
   （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________。


			


			

			查看答案和解析>>		

			

	

		



同步練習(xí)冊答案