四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度(℃)

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)500℃ K3= ;反應(yīng)③△H 0(填“>”“=”或“<”)

在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時(shí)v(正) v(逆) (填“>”“=”或“<”)

(4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體。

(1)已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為:

[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)

若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,則能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.v(CO)正=v(NH3)正

b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

c.[Cu(NH3)2]+濃度不再隨時(shí)間變化

(2)醋酸銅氨溶液吸收CO一段時(shí)間后將失效,用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅。

“預(yù)處理”時(shí),尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外,還有 。

②加入硫化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

③加入硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

④已知上述流程中只有“沉銅”和“結(jié)晶”步驟銅元素有損耗!俺零~”時(shí)銅元素的損耗率為4%;“結(jié)晶”時(shí)銅元素的損耗率為2%。若1L廢液最終制得Cu(NO3)2·3H2O 363g,則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為 g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

近年來(lái)發(fā)現(xiàn)用鈰(Ce)的氧化物可高效制取H2,制備原理如圖所示,已知0<δ<2,下列說(shuō)法不正確的是

A.太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B.CeO2是水分解的催化劑

C.T<1050℃時(shí),CeO2-δ比CeO2穩(wěn)定 D.兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組描述正確的是( )

A.化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境.①燃燒時(shí)使用沸騰爐②制鹽酸時(shí)將氫氣在氯氣中燃燒③制硫酸時(shí)使用熱交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則源:Z#xx#k.Co

B.①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液以上均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

C.①用硫粉覆蓋地下撒有的汞②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用熱 堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿以上操作均合理

D.①過(guò)氧化氫:火箭燃料 ②碳酸氫鈉:食品發(fā)酵劑③鈉:制氫氧化鈉④硫酸: 制蓄電池以上物質(zhì)的用途均合理

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微熱,充分反應(yīng)后過(guò)濾,棄去濾渣,濾液中 金屬陽(yáng)離子情況不可能是( )

A.只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+ B.只含 Zn2+

C.只含 Fe2+、Zn2+ D.只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.恒溫下,a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動(dòng)的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成n mol C.則下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a:b
B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b):(a+b-$\frac{n}{2}$)
C.若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B,則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C
D.當(dāng)v(A)=2v(B)時(shí),可判定反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是( 。
A.
滴加液體藥品
B.
   過(guò)濾
C.
  稀釋濃硫酸
D.
 讀取液體的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.在高溫時(shí)硫鐵礦(主要成分FeS2)和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫(假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)).某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置已省略).A中的試劑是雙氧水,將m1g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中.從A向B中逐滴滴加液體,使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體,高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全.

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
Ⅲ.測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①%2足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體,過(guò)濾,得到濾液A;
②%2②在濾液A中加入過(guò)量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過(guò)濾,得到濾
液B;
③將濾液B稀釋為250mL;
④取稀釋液25.00mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL.
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)Ⅰ中裝置A儀器名稱為分液漏斗;B儀器名稱為圓底燒瓶.
(2)Ⅰ中裝置C中盛裝的試劑是濃硫酸;E瓶的作用是吸收二氧化硫.
(3)Ⅱ中加入過(guò)量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO32-═SO42-+H2O.
(4)Ⅲ的步驟③中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是250mL容量瓶;滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液出現(xiàn)淺紅色,且30S內(nèi)不復(fù)原.
(5)假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫元素和鐵元素都沒(méi)有損失,則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%.(用含m1和m2的代數(shù)式表示)

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