11．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+ 而可能含有Fe2+，應進行的實驗操作及最佳順序為：①加入少量氯水；②加入少量KMnO4溶液；③加入少量KSCN溶液（　�。�
A．①③B．②③C．③①D．①②③

分析 三價鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色；
二價鐵離子遇到硫氰根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子；
高錳酸鉀溶液為紫紅色．

解答 解：先根據(jù)Fe3+的特征反應，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在，注意高錳酸鉀溶液為紫紅色，不反應溶液也可以變紅，所以不能選用高錳酸鉀氧化二價鐵離子，故C正確；
故選：C．

點評 本題考查了三價鐵離子和二價鐵離子的檢驗，題目難度不大，熟悉三價鐵離子和二價鐵離子的性質(zhì)是解題的關鍵，注意氧化二價鐵離子時不選高錳酸鉀因為高錳酸鉀為紫紅色現(xiàn)象不容易判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施一定能使化學反應速率加快的是（　�。�
A．增大反應物的量B．增大壓強C．升高溫度D．減少生成物的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3 ）42+，反應中H2O2 的作用是作氧化劑．寫出操作①的名稱：過濾．
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu（NH3 ）42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號）ab．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molO2與H2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B．1.7g NH3所含原子數(shù)為0.1NA
C．通常狀況下，11.2L N2中含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4L H2O中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在0.01mol/LHCl和0.01mol/L的NaOH溶液，pH值是多少？
（2）pH=4的鹽酸用水稀釋10倍、100倍、10000倍，pH值各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．國務院強調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅持“三先三后”的原則．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（選填序號）．
A．SO42-　　B．NO3-C．Cl-  　D．CO32-
（2）檢驗廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：若依該方案獲得銀108g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的氫氣11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．核磁共振儀、紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見分光光度計等都是定性或定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構的現(xiàn)代儀器
B．利用元素周期律，人們在過渡元素中尋找各種性能優(yōu)良的催化劑，使反應的溫度降低并提高反應物的轉(zhuǎn)化率，從而起到很好的節(jié)能效果
C．淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全
D．分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將23g金屬鈉投入到100ml水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變．試計算：
（1）反應后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少毫升？
（3）所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應，則需要H2SO4溶液的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室配制500mL 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）14.3g．
（2）配制時除應選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強、⑤刻度線這五項中的①③⑤．（填數(shù)字符號）
（4）若實驗時遇到下列情況，將導致所得溶液濃度偏高的是D．
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理
C．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線
D．定容時俯視容量瓶的刻度線．

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