精英家教網(wǎng)常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少一個，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）分別寫出A、B、C、D的化學式：
A
 
； B
 
．
C
 
； D
 
．
（2）寫出B的電離方程式：
 
．
（3）寫出下列反應的離子方程式
A→B
 
．
D→A
 
．
分析：A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少一個，應為Cl2，和水反應生成B易分解，應為HClO，D為HCl，由轉(zhuǎn)化關系可知C為NaCl，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答：解：A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少一個，應為Cl2，和水反應生成B易分解，應為HClO，D為HCl，由轉(zhuǎn)化關系可知C為NaCl，
（1）由以上分析可知A為Cl2，B為HClO，C為NaCl，D為HCl，故答案為：Cl2；HClO；NaCl；HCl；  
（2）HClO為弱酸，部分電離，電離方程式為HClO?H++ClO-，故答案為：HClO?H++ClO-；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，題目側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意以A為解答該題的突破口．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2：3．請回答下列問題：
（1）元素X的名稱是
氫
氫
．
（2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為
NO
NO
．丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1mol?L-1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊的結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為
c
c
（選填序號）．
a．只含共價鍵
b．只含離子鍵
c．既含離子鍵，又含共價鍵
②常溫下，戊的水溶液的pH
＜
＜
7 （填“＜”、“=”或“＞”），其原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道：以俄羅斯杜布納聯(lián)合核研究所尤里?奧加涅相為學術帶頭人的國際科研小組合成了117號元素（以Uus表示．Uus誕生的時間是：2009年8月20日上午9時30分，但獲得后并沒有立即對外公布，科學家對獲得的實驗成果進行了大量的分析和證明，直到2010年4月7日才對外公布），于是填滿了元素周期表第7周期所有空格．下列關于Uus元素的說法錯誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對成對電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式                （用元素符號表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是       

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是

                                           。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆湖北省八市高三3月聯(lián)考理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）
甜櫻桃中含有一種羥基酸（用A表示），A的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5，1.34 g A與足量的NaHCO3溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448 L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

其中，E的化學式為C4H6O6。已知：

(X代表鹵原子，R代表烴基)，A的合成方法如下：
①F＋BrCH2－COOCH2CH3 G＋Zn(OH)Br
②G+2H2O A +2M    (其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機物)
請回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，E的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)      組峰，一分子E最多能與幾分子乙醇發(fā)生分子間脫水          。
（2）從A到D所發(fā)生的化學反應的類型依次是                   。
（3）F的分子式是___________。寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①能與NaHCO3反應，且常溫下能使溴水褪色；②不能發(fā)生銀鏡反應；③1摩該同分異構(gòu)體與足量鈉反應，標況下可得到22.4L氫氣（注：羥基不能直接與雙鍵相連）。      。
（4）寫出G與水反應生成A和M的化學方程式               　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 有機化學基礎（選修5）練習卷（解析版） 題型：填空題

甜櫻桃中含有一種羥基酸(用A表示),A的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈,分子式為C4H6O5,1.34 g A與足量NaHCO3溶液反應,生成標準狀況下的氣體0.448 L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

ABCDE

其中,E的分子式為C4H6O6。已知:

++Zn(OH)X

(X代表鹵原子,R代表烴基),A的合成方法如下:

①F+BrCH2—COOCH2CH3G+Zn(OH)Br

②G+2H2OA+2M(其中,F、G、M分別代表一種有機物)

請回答下列問題:

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　,E的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)　　　　組峰,一分子E最多能與　　　　分子乙醇發(fā)生分子間脫水反應。 

(2)從A到D所發(fā)生的化學反應的類型依次是 ????????????????????????????????????????????? 　。 

(3)F的分子式是　　　　。寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:①能與NaHCO3反應,且常溫下能使溴水褪色;②不能發(fā)生銀鏡反應;③1 mol該同分異構(gòu)體與足量鈉反應,標準狀況下可得到22.4 L氫氣(注:羥基不能直接與雙鍵相連)。

(4)寫出G與水反應生成A和M的化學方程式 ??????????????????????????????????????????????????????? 　。 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案