Question

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）、無水AlCl₃和鐵紅的過程如圖所示：

已知：①Al³⁺、Al（OH）₃、AlO₂^-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Al³⁺

OH-

H+

Al（OH）₃

OH-

H+

AlO₂^-
②碳酸不能溶解Al（OH）₃．
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2 AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是

Fe²⁺

；氣體2的成分是

CO₂和H₂

．
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是

4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓

．
（4）固體2制取CuSO₄溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H₂SO₄，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
②在固體2中加入稀H₂SO₄ 后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式是

2Cu+4H⁺+O₂

△   .

2Cu²⁺+2H₂O

．
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是

若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na⁺等），而不是純凈的AlCl₃溶液

．
（6）直接加熱AlCl₃?6H₂O不能得到無水AlCl₃．SOCl₂為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl₃?6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

AlCl₃?6H₂O+6SOCl₂

△   .

AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，固體1最終生成膽礬和鐵紅，這說明固體1中含有鐵和銅兩種元素．所以試劑A應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，則氣體是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣；
（2）固體2最終得到膽礬，這說明固體2是銅，則試劑B不應(yīng)該是堿液．根據(jù)氣體2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又有氣體1產(chǎn)生，這說明試劑B應(yīng)該是硫酸，氣體2中含有CO₂和氫氣，而溶液2中含有亞鐵離子．
（3）固體3灼燒生成鐵紅，所以固體3是氫氧化鐵，則溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（4）銅和稀硫酸不反應(yīng)，但氧氣能氧化單質(zhì)銅生成氧化銅，進(jìn)而生成硫酸銅，反應(yīng)的方程式是2Cu+4H⁺+O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）溶液1中含有偏鋁酸鈉，試劑C是鹽酸．如果向溶液1中+加試劑C→溶液4”，則溶液4中將混有試劑A中的陽離子（如Na⁺等），而使AlCl₃溶液不純凈．
（6）氯化鋁水解，所以直接加熱得不到氯化鋁，需要在氯化氫的氣氛中加熱．SOCl₂為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體，所以根據(jù)原子守恒可知，該氣體應(yīng)該是二氧化氯，則反應(yīng)的方程式是AlCl₃?6H₂O+6SOCl₂=AlCl₃+12HCl+6SO₂↑．

解答：解：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，固體1最終生成膽礬和鐵紅，這說明固體1中含有鐵和銅兩種元素．所以試劑A應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，則生成的氣體應(yīng)該是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑；
（2）固體2最終得到膽礬，這說明固體2是銅，則試劑B不應(yīng)該是堿液．根據(jù)氣體2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又有氣體1產(chǎn)生，這說明試劑B應(yīng)該是硫酸，氣體2中含有CO₂和氫氣，而溶液2中含有亞鐵離子，故答案為：Fe²⁺；CO₂和H₂；
（3）固體3灼燒生成鐵紅，所以固體3是氫氧化鐵，則溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，故答案為：4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
（4）銅和稀硫酸不反應(yīng)，但氧氣能氧化單質(zhì)銅生成氧化銅，進(jìn)而生成硫酸銅，反應(yīng)的方程式是2Cu+4H⁺+O₂

△   .

Cu²⁺+2H₂O，故答案為：2Cu+4H⁺+O₂

△   .

Cu²⁺+2H₂O；
（5）溶液1中含有偏鋁酸鈉，試劑C是鹽酸．如果向溶液1中+加試劑C→溶液4”，則溶液4中將混有試劑A中的陽離子（如Na⁺等），而使AlCl₃溶液不純凈；
故答案為：若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na⁺等），而不是純凈的AlCl₃溶液；
（6）氯化鋁易水解，所以直接加熱得不到氯化鋁，需要在氯化氫的氣氛中加熱；SOCl₂為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體，所以根據(jù)原子守恒可知，該氣體應(yīng)該是二氧化硫，則反應(yīng)的方程式是AlCl₃?6H₂O+6SOCl₂

△   .

AlCl₃+12HCl+6SO₂↑；故答案為：AlCl₃?6H₂O+6SOCl₂

△   .

AlCl₃+12HCl+6SO₂↑．

點評：本題以工藝流程圖為依托，綜合考查了元素化合物的性質(zhì)及實驗內(nèi)容，試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，同時也注重對學(xué)生答題能力的考查．