標準狀況下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。

(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全。

(3)若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。

(4)再向其中加入________mL 密度為1.7 g/cm3 ，質(zhì)量分數(shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。


解析：(1)標準狀況下，11.2 L HCl的物質(zhì)的量為 0.5 mol，故其濃度為＝1 mol/L。

(2)需0.5 mol NaOH，質(zhì)量為20 g。

(3)所得NaCl與原HCl的物質(zhì)的量相等，則濃度也相等。

(4)加入AgNO3的物質(zhì)的量為0.5 mol，該AgNO3溶液的濃度c＝＝＝2.5 mol/L，則需AgNO3溶液的體積為V＝＝0.2 L。

答案：(1)1 mol/L　(2)20　(3)1 mol/L　(4)200


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是

A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

C．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一

D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋．有利于節(jié)約使用成本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列混合物中可用分液漏斗分離，且有機物應(yīng)從分液漏斗的上口倒出的是(　　)

A．

B．CH3CH2CH2CH2Cl和H2O

C．CCl4和CHCl3

D．CH2Br—CH2Br和NaBr(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　)

A．0.1(b－2a) mol/L             B．10(2a－b) mol/L

C．10(b－a) mol/L          D．10(b－2a) mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1 mol/L的是(　　)

A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

C．將1 L 10 mol/L濃鹽酸稀釋配成10L溶液

D．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，

則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是（）

A、1∶1

B、8∶9

C、4∶3

D、4∶9

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用(　　)

A、硫酸

B、氨水

C、鹽酸

D、氫氧化鈉溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是(　　)

①鈉的化合物�、谀芘c硝酸反應(yīng)的物質(zhì)�、劭扇苡谒奈镔|(zhì)　④電解質(zhì)�、葩c鹽　⑥鈉的含氧化合物

A．①③④⑤         B．①②⑤⑥

C．②⑤⑥           D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：

S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成__________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是________。

②反應(yīng)中當有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為________。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

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