【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：。
（2）0～10min化學(xué)反應(yīng)速度V（X）=。
（3）比較Y在0～10min和10～20min時平均反應(yīng)速率的大�。�v(0～10) v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是。
（4）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是 ， 理由是。

【答案】
（1）Y 2X
（2）0.04mol/（L·min）
（3）＞；10～20min時Y的濃度變化量為0，故其速率也為0
（4）b、d；b、d兩點時X的濃度不再變化
【解析】（1）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進行，X的物質(zhì)的量濃度增大、Y的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時△c（X）=（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L、△c（Y）=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，則X、Y的計量數(shù)之比=0.4mol/L：0.2mol/L=2：1，所以該反應(yīng)方程式為Y 2X；
（2）v（X）= = mol/（L·min）=0.04mol/（L·min）；
（3）因10～20min時Y的濃度變化量為0，故其速率也為0，則Y在0～10min平均反應(yīng)速率大于10～20min時平均反應(yīng)速率；
（4）各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知， b、d兩點時X的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故答案為bd；
故答案為：（1）Y 2X；（2）0.04mol/（L·min）；（3）＞；10～20min時Y的濃度變化量為0，故其速率也為0；（4）b、d；b、d兩點時X的濃度不再變化。
（1）計算反應(yīng)速率，結(jié)合速率之比等于化學(xué)反應(yīng)系數(shù)之比確定反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)速率計算公式進行計算；
（3）分析圖像，可得出“Y在0～10min和10～20min時平均反應(yīng)速率”，從而得出其大小關(guān)系；
（4）當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，其反應(yīng)物、生成物的量保持不變；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了前20號元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是(填編號)。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為；元素①的原子價電子排布式是。
（3）①、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由強到弱的順序是(填化學(xué)式)。
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是(填名稱)，可以驗證你的結(jié)論的是下列中的(填序號)。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性
B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)
F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，同 體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量之比為______________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積之比為________________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某晶體（結(jié)晶水合物）由五種短周期元素組成．常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數(shù)均為10個．將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）若該晶體的摩爾質(zhì)量為906gmol﹣1 ， 寫出該晶體的化學(xué)式；
（2）B點溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”），用化學(xué)用語表示其原因 ．
（3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至產(chǎn)生最多的沉淀，寫出該變化的離子方程式 ．
（4）C點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為；此時溶液中各種離子濃度由大到小順序為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
① 上述反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為；
② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ 、O3 O＋O2　 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反應(yīng)中NOx所起的作用是；
（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 是利用了SO2的性質(zhì)（選填字母編號）。
A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ， 能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有（填字母）． A．增大氨水濃度 B．升高反應(yīng)溫度C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2 ， 原因是（用離子方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和CO是合成許多有機物的原料，有如下反應(yīng)：mH2+nCO==wX(反應(yīng)條件已省去，m、n、w為化學(xué)計量數(shù))。如m：n=l：1且w=l，則有機物X可能是①HCHO②C2H5OH ③CH3COOH ④CH3CHO 中的

A. ①和② B. ①和③ C. ②和③ D. ①和④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2 ， 至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．

（1）裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是；冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是 ．
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有（填化學(xué)式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 ．
（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素． 請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） ．
（2）Z在元素周期表中的位置為 ．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式） ．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） ， 在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式） ．
（5）M2Z的電子式為 ． MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號） ． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ， 若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學(xué)式） ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分．相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ．
（2）C的名稱是 ．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)類型是 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案