【題目】煤的直接燃燒會(huì)對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染,是霧霾形成的一個(gè)重要原因。實(shí)現(xiàn)煤的清潔利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均與煤化工相關(guān)。

.(1將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣可有效提高能源利用率:

C(s)+H2O(g) CO(g)H2(g) ΔH+131.3KJ/mol,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

2一定溫度下,在體積可變的容器中投入反應(yīng)物進(jìn)行此反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是

A體系中加入催化劑(其他條件保持不變),平衡不移動(dòng)但反應(yīng)的ΔH 將變大

B若正、逆反應(yīng)比值恒定,則說(shuō)明平衡已建立

C建立平衡后,加壓,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D建立平衡后,加壓,平衡向逆方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小

乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol

在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

3上述反應(yīng)a 0(“>”“<”“=”)

4在溫度為T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,在2L密閉容器中加入一定量體系各物質(zhì),反應(yīng)的某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)體系中各氣體均為1mol

此時(shí)V(CO2)= V(CO2)(“>”“<”“=”)

若反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行,達(dá)平衡后,CO2的物質(zhì)的量

A大于1mol B等于1mol C小于1mol D不確定

CO2亦是合成尿素的重要原料,以CO2NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為[CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下,已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

寫(xiě)出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

【答案】

1[C(CO).C(H2)]/C(H2O) 2BC;

3<;4①<;②D

2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=87.0 kJ·mol1;

【解析】

試題分析.(1根據(jù)C(s)+H2O(g) CO(g)H2(g) ΔH+131.3KJ/mol,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[C(CO).C(H2)]/C(H2O),故答案為[C(CO).C(H2)]/C(H2O);

2A催化劑不影響反應(yīng)的ΔH ,錯(cuò)誤;B若正、逆反應(yīng)比值恒定,表示正、逆反應(yīng)速率相等,則說(shuō)明平衡已建立,正確;C建立平衡后,加壓,平衡逆向移動(dòng),氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量由=1518轉(zhuǎn)化,將逐漸增大,正確;D建立平衡后,溫度不變,平衡常數(shù)不變,錯(cuò)誤;故選BC;

.(3根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,其他條件不變時(shí),升高溫度,CO2的轉(zhuǎn)化率減小,表示平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)放熱,a0,故答案為:<;

4反應(yīng)的某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)體系中各氣體均為1mol,Qc=1=K,平衡逆向移動(dòng),此時(shí)V(CO2)V(CO2),故答案為:<;若反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)的溫度逐漸降低,降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,重新平衡后,CO2的物質(zhì)的量可能大于、等于或小于1mol,故選D;

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)ΔH=+l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1,③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②+③得到CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=-87.0KJ/mol;故答案為:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0KJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.040mol/LCuSO4溶液240mL,回答下列問(wèn)題:

1)所需儀器為:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)?請(qǐng)寫(xiě)出:__________。

2)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟:

計(jì)算稱(chēng)量膽礬_________g③_________④轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移定容搖勻

3)下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是________。

4)該同學(xué)在定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響_________(填偏高、偏低無(wú)影響)。

5)另有一瓶配制好的CuCl2溶液,因時(shí)間過(guò)長(zhǎng),標(biāo)簽污損,為檢驗(yàn)它就是盛有CuCl2溶液,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

鑒別對(duì)象

實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象

Cu2+


Cl-


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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.加熱完畢后,用嘴吹滅酒精燈

B.過(guò)濾時(shí),漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C.給燒杯加熱時(shí),不需要墊上石棉網(wǎng)

D.用托盤(pán)天平稱(chēng)量 NaOH 固體時(shí),被稱(chēng)量的 NaOH 固體放在濾紙上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下,4個(gè)容器中分別裝有4種氣體,已知各容器中的氣體和容器的容積分別是aCO2 100 mL;bO2200 mLcN2 400 mL;dCH4 600 mL,則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是

A. abcd B. badc C. cdba D. dcab

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(  )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3FCaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4H2,其簡(jiǎn)化流程如下:

已知:①Ca5(PO4)3F950℃不分解;

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

1950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

2實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是_____________

3NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。

4在浸取液II中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

5工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時(shí):

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)中氧化劑是__________,每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是__________。

(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的苯,振蕩,觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________________________。

3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是____________(填字母)。

A.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線(xiàn)

1~2 cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)

B.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻

C.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

D.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

4)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______(填字母)。

A.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

B.溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并定容

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又加蒸餾水至刻度線(xiàn)

D.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四種不同情況下的反應(yīng)速率, 其中反應(yīng)速率最大的是

Av(D) = 24mol·L-1·min-1

Bv(C) = 0.5mol·L-1·s-1

Cv(B) = 30mol·L-1·min-1

Dv(A) = 0.15 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名稱(chēng)是

A. 2,3,3-三甲基戊烷 B. 3,3,4-三甲基戊烷

C. 2,3-二甲基-2-乙基丁烷 D. 2,3-二甲基-3-乙基丁烷

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