Question

【題目】某課外小組的同學擬用下圖所示的裝置從含碘廢液（除H2O外，還有I2、I-等）中回收碘�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）儀器X的名稱為________；裝置D的作用是________。

（3）裝置C中球形冷凝管冷卻水從________（填“a”或“b”）進入，反應控制在較低溫度下且保持溶液pH =2進行，其主要原因是________。

（4）三口燒瓶中液體經過濾得粗碘，粗碘可經________（填操作名稱）得到純碘。

（5）為測定某含碘廢水中I2的含量，取樣l00mL，調節(jié)溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，消耗標準液18.15mL。則滴定終點時的現(xiàn)象為________，含碘廢水中I2的含量=________mg/mL（結果保留小數(shù)點后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。

Answer 1

【答案】 MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 圓底燒瓶 吸收未反應的Cl2，防止污染空氣 a 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 升華 當最后一滴Na2S2O3標準溶液滴入時，溶液由藍色褪為無色，且半分鐘內不變色 0.576

【解析】本題主要考查氯氣等物質的性質。

（1）裝置A中產生氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）儀器X的名稱為圓底燒瓶；裝置D的作用是吸收來反應的Cl2，防止污染空未。

（3）通常冷凝管中的冷凝水“下進上出”，裝置C中球形冷凝管冷卻水從下口a進入，反應控制在較低溫度下且保持溶液pH=2進行，其主要原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度。

（4）三口燒瓶中液體經過濾得粗碘，粗碘可經升華得到純碘。

（5）為測定某含碘廢水中I2的含量，取樣l00mL，調節(jié)溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，消耗標準液18.15mL。則滴定終點時的現(xiàn)象為當最后一滴Na2S2O3標準溶液滴入時，溶液由藍色褪為無色，且半分鐘內不變色。

I2 ～S2O32-，m(I2)=0.02500mol/L×18.15mL/2×254g/mol=57.6mg，含碘廢水中I2的含量=57.6Mg/100Ml=0.576mg/mL。