下列說法正確的是

A. 氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

B. 硅和二氧化硅都是重要的半導體材料

C. 蛋白質(zhì)和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的過程

D. MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為了使氯乙烷的水解反應進行地比較完全，水解時需加入(　　)

A．NaCl       B．NaHSO4       C．HCl       D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS－、S2－的分布分數(shù)(平衡時某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。

(1)B表示__________________。

(2)滴加稀鹽酸至過量的過程中，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系正確的是________(填字母)。

a．c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋2c(S2－)

b．2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

c．c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

(3)NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于合成氨工業(yè)的敘述可用勒夏特列原理來解釋的是         (　　)。

A．使用鐵觸媒，使平衡向生成NH3的方向移動

B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應

C．500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

D．合成氨時采用循環(huán)操作可提高原料的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。

A．采用較高壓強(20～50 MPa)

B．采用500 ℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔

中，并補充N2和H2

(2)下圖是實驗室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，簡述檢驗有氨氣生成的方法：

_________________________________________________________________。

(3)在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的熱量小于924

kJ，原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性

的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其

實驗裝置如下圖，則其陰極的電極反應式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是

A. 若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H2O

B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應的實質(zhì)是（  ）

A.分子中的原子重新組合                     B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移             D.化合價的改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋Ca2+＋OH- ＝CaCO3↓＋H2O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH- H2O＋NH3↑

C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H+ ＋OH- ＝H2O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu＋2H+ ＋2NO3－＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

2mol NH3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時NH3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時NH3的反應速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是（    ）

    A．V甲>V丙           B．K乙<K丙             C．c乙>c甲            D．v甲=v丙

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