下列說(shuō)法正確的是

A. 氯水和過(guò)氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

B. 硅和二氧化硅都是重要的半導(dǎo)體材料

C. 蛋白質(zhì)和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的過(guò)程

D. MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了使氯乙烷的水解反應(yīng)進(jìn)行地比較完全，水解時(shí)需加入(　　)

A．NaCl       B．NaHSO4       C．HCl       D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H2S、HS－、S2－的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過(guò)程中H2S氣體的逸出)。

(1)B表示__________________。

(2)滴加稀鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系正確的是________(填字母)。

a．c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋2c(S2－)

b．2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

c．c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

(3)NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于合成氨工業(yè)的敘述可用勒夏特列原理來(lái)解釋的是         (　　)。

A．使用鐵觸媒，使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)

B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

C．500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱(chēng)為哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：

(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。

A．采用較高壓強(qiáng)(20～50 MPa)

B．采用500 ℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔

中，并補(bǔ)充N(xiāo)2和H2

(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易裝置，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法：

_________________________________________________________________。

(3)在298 K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的熱量小于924

kJ，原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性

的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，則其陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A. 若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H2O

B. 若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（  ）

A.分子中的原子重新組合                     B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移             D.化合價(jià)的改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2+＋OH- ＝CaCO3↓＋H2O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH- H2O＋NH3↑

C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H+ ＋OH- ＝H2O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H+ ＋2NO3－＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

2mol NH3

平衡時(shí)容器體積

V甲

V乙

V丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)NH3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說(shuō)法正確的是（    ）

    A．V甲>V丙           B．K乙<K丙             C．c乙>c甲            D．v甲=v丙

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