Question

設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有N_A個NH₃分子
• D、56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A 個SO₂分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)來分析；
B、NO和氧氣混合后發(fā)生化合反應(yīng)；
C、氨水是氨氣的水溶液，是液態(tài)；
D、常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化．

解答： 解：A、反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉無論生成產(chǎn)物是什么，則一定失去1mol電子，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L（0.25mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)生成0.25mol的二氧化氮，同時剩余氧氣0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則分子的總物質(zhì)的量小于0.375mol，分子數(shù)小于0.375N_A，故B錯誤；
C、氨水是氨氣的水溶液，是液態(tài)，故C錯誤；
D、常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，不能完全反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．