13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．5.6克鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA
B．1mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的氧原子數(shù)目為3NA
D．1mol碳正離子CH5+所含的電子總數(shù)為10NA

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)來(lái)分析；
B、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析；
C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)橐簯B(tài)；
D、CH5+中含10個(gè)電子．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)可能為+2價(jià)或+3價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)或+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)橐簯B(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、CH5+中含10個(gè)電子，故1molCH5+中含10mol電子即10NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點(diǎn)處，v（正）大于v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O2變化的曲線是d．用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=3.0×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　　　b．v（NO）=2v（O2）
c．容器內(nèi)的密度保持不變d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是acd．
a．適當(dāng)升高溫度 b．及時(shí)分離出NO2氣體c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知少量SO2也能使澄清石灰水變渾濁，發(fā)生SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O反應(yīng)，若要使含3.7gCa（OH）2的澄清石灰水全部沉淀為CaSO3，則需要0.05mol的SO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．高錳酸鉀可以氧化苯和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCl+NH3═NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．完成下列計(jì)算：
（1）CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO220160L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為400mol．
（3）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子．處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
（4）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+．處理上述10m3粗鹽水至少需要通入54880L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）碳酸化尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)NaCl的分類正確的是（　�。�
A．混合物B．化合物C．氧化物D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成240mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填右圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據(jù)計(jì)算，需要濃鹽酸2.1 mL，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是A；容量瓶應(yīng)使用C．（在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)，否則無(wú)分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號(hào)表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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