Question

實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分為以下各步：
A．用

 

稱取

 

 g NaOH固體，并放在燒杯中用適量蒸餾水溶解，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成2-3次洗滌

 

和

 

，將每次洗液都轉(zhuǎn)入

 

里；
C．檢查容量瓶口部是否漏水；
D．待燒杯中的NaOH溶液

 

 后才能小心轉(zhuǎn)入容量瓶里；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線

 

處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切．
據(jù)此填寫：（1）上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是（填寫字母）

 

．
（3）下列是一些同學(xué)操作，可能引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（填偏高、偏低、無影響）
A、原容量瓶洗滌后未干燥

 

   B、定容時(shí)，俯視刻度線

 

C、燒杯或玻璃棒未經(jīng)洗滌

 

   D、稱量固體NaOH時(shí)已經(jīng)潮解

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)n=cM計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量；燒杯和玻璃棒需要洗滌，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；氫氧化鈉溶于水放熱，向容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水，至液面接近刻度線1～2cm；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟進(jìn)行排序；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷．

解答： 解：（1）稱量用托盤天平，沒有90ml的容量瓶，應(yīng)配制100ml，NaOH固體的質(zhì)量為：1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；燒杯和玻璃棒需要洗滌，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；氫氧化鈉溶于水放熱，向容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水，至液面接近刻度線1～2cm，
故答案為：托盤天平；4.0；燒杯；玻璃棒；容量瓶；冷卻；1～2cm；
（2）配制100mL 1.00mol?L^-1 NaOH溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，正確的操作順序是：CADBEGF；
（3）A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響；
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
C．未洗滌燒杯和玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
D．NaOH時(shí)已經(jīng)潮解，稱取的氫氧化鈉偏少，溶液濃度偏低．
故答案為：無影響；偏高；偏低；偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，誤差分析是本題難點(diǎn)，注意明確分析誤差的方法與技巧．