(10分)Cu—Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO)，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對其進(jìn)行如下探究，請按要求完成下列探究報告。

探究目的：實(shí)驗(yàn)測定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量。

探究思路：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計(jì)算確定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)探究：（本實(shí)驗(yàn)中的氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

① 將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體測得其體積為VmL。過濾得淺綠色溶液A(不含Cu2+)，還有濾渣B。

② 將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)分析氣體是NO和NO2的混合氣體，總體積896mL，其中NO2體積為224mL。

③ 將①中所得的濾液加入到足量的同濃度HNO3中，充分反應(yīng)后再加入足量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量為3.2g。

結(jié)果處理：

(1) A中存在的陽離子有          ，濾渣B為          。

(2) 被腐蝕前的合金中Fe的質(zhì)量為           g，Cu的質(zhì)量為           g。

(3) 實(shí)驗(yàn)探究①中V為          mL (本小題需寫出計(jì)算過程，可以直接利用(2)小題計(jì)算結(jié)果)

(10分)

（1）Fe2+，H+ (2分)；Cu (1分)

（2）2.24 (2分)   3.2 (2分)；

（3）448 (3分)；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_____

A、KMnO4     　 B、 H2O2  　  C、 Cl2水  　　   D、 HNO3   

然后再繼續(xù)加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+

而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________

A. NaOH        B. NH3·H2O     C.CuO           D. Cu(OH)2

（2）向25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲線如下圖所示

 

①、寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式                                

②、該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為                 

③、在B點(diǎn)，a            12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆山東省兗州市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置       。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。
①方案1中的B儀器名稱是       。
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是             。

A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因        。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
請回答下列問題：
⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是         ，
⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10 分）

 

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示）。

(1)圖中燒瓶內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:________________

(2)反應(yīng)時B瓶內(nèi)的現(xiàn)象是___________________________

(3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

把作催化劑加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通人空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加人物質(zhì)甲調(diào)節(jié)，產(chǎn)生沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用。

經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

開始沉淀時的PH

完全沉淀時的PH

Fe(OH)3

1.9

3. 2

Cu(OH)2

4. 7

6. 7

Fe(OH)2

6. 3

9. 7

請回答下列問題：

①物質(zhì)甲  是_____ (填字母序號）。

a.  b.  c.  d.

②該方案中調(diào)節(jié)PH的范圍是______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。

 

⑴上圖所示的分類方法屬于            （填序號）

A、交叉分類法                     B、樹狀分類法

⑵以H、O、S、C、K、Ca六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中：

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

 

 

 

 

⑶下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同，且這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。

A. CaO、Na2O、CO2、CuO

B. H2、C、P、Cu

C. O2、Fe、Cu、Zn

D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四組物質(zhì)中與其他物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)

A．________；B.________；C.________；D.________。

 

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