2．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al

分析 A．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大；
B．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大；
C．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大；
D．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大．

解答 解：A．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則晶體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)镃F4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；
B．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；
C．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C正確；
D．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)由高到低為Al＞Mg＞Na，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
Ⅰ：甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)最劇烈的燒杯是c（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3．
（2）寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率
D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．據(jù)統(tǒng)計(jì)，金屬腐蝕造成的損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)火災(zāi)、水災(zāi)等自然災(zāi)害的總和，越來(lái)越被世界各國(guó)所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（　　）
A．汽車(chē)底盤(pán)噴涂油漆B．摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀
C．地下鋼管連接鋅塊D．鋼閘門(mén)連接電源負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds區(qū)，元素Y在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是氖（填元素名稱(chēng)）．
③X+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4；該化合物的化學(xué)式為CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基．
②穩(wěn)定性：H2Z＞H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能（或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H-O鍵的鍵長(zhǎng)小于H-S鍵的鍵長(zhǎng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列操作，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸
③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過(guò)量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸．
A．①②B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．鐵的鈍化B．光合作用C．碘的升華D．燃放煙花

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物      的分子式為C13H9O4N2
B．CH3（CH2）2CH3與CH（CH3）3具有不同數(shù)目的一氯代物
C．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D．石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化

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