16．在pH=0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的離子組是（　　）
A．Cu2+、K+、Mg2+、NO3-B．Na+、Cl-、I-、SO42-
C．H2PO4-、NO-3、NH4+、NO3-D．S2O32-，AlO2-，Na+，Cl-

分析 pH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+，pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-，如離子之間不反應(yīng)，且與H+或OH-都不反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．

解答 解：A．堿性條件下Cu2+、Mg2+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與H+或OH-都不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．堿性條件下，H2PO4-、NH4+不能大量存在，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下，S2O32-、AlO2-不能大量存在，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是配制50mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②⑤（填序號）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是50mL容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．KCl+NaOH═NaCl+KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g某氣體的體積為2.8L，該氣體的摩爾質(zhì)量32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．S．T．R下，N2、O2、CO2的體積比為4：2：1，求平均分子量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．NaCN水溶液顯堿性：CN-+H2O?HCN+OH-
B．Mg（OH）2固體投人FeCl3溶液中：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
C．Na2S水解：S2-+2H20?H2S+2OH-
D．H2CO3在水溶液中電離：H2CO3?CO32-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．把該銅礦石經(jīng)過精選粉碎后，用來生產(chǎn)硝酸銅的工藝流程如圖1：

（1）寫出礦石與足量的FeCl3溶液生成S單質(zhì)時(shí)發(fā)生的離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓寫出操作2需要用到的玻璃儀器的名稱燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）為保證產(chǎn)物的純凈，需要對沉淀1進(jìn)行洗滌，寫出洗滌的操作過程把固體放入過濾器的漏斗中，向漏斗中加入蒸餾水至浸沒固體，待水自然流出后，再重復(fù)2-3次．
（3）焙燒輝銅礦會(huì)產(chǎn)生大氣污染物SO2，實(shí)驗(yàn)室探究SO2的性質(zhì)，按如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)中，對于裝置B中溶液紅色褪為無色的現(xiàn)象，甲同學(xué)猜測是由于SO2顯酸性引起的，乙同學(xué)猜測是由于SO2有漂白性引起的．
①你認(rèn)為甲的猜測正確，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明．若向褪色的溶液中加入NaOH，溶液又變紅色，則甲正確．
②裝置C可證明SO2具有還原性，則C中的溶液可選用KMnO4 （填化學(xué)式），驗(yàn)證SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液紫色褪去．
③該實(shí)驗(yàn)剩余的SO2需要吸收處理，在D處框內(nèi)畫出尾氣處理裝置圖并指明所用試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，如圖是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用pH計(jì)或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-生成藍(lán)色的過氧化鉻（CrO5分子結(jié)構(gòu)為），該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr2O72-的存在．寫出反應(yīng)的離子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O．該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（6）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/L  H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為94.08%．（保留3位有效數(shù)字，K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母代號填在表格內(nèi)．
A．萃取分液        B．分液          C．蒸餾         D．過濾

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物
②分離水和汽油的混合物		③分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶
④提取出碘水中的碘單質(zhì)
DBCA

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