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12．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．可能有Cl2和O2B．肯定只有NO
C．肯定有SO2和NO，一定無O2D．肯定沒有Cl2和NO2，一定有O2

分析 無色氣體，則一定不含Cl2和NO2氣體，能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，以此來解答．

解答 解：氯氣為黃綠色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，氣體無色，則說明不含有Cl2和NO2氣體，故A錯誤，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則一定沒有O2，綜上所述，一定含SO2、NO，沒有Cl2、O2、NO2，所以C符合，
故選C．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意氣體的顏色及信息推斷物質，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數(shù)比為11：7，體積比為11：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在酸性溶液中能大量共存而且為無色、透明的溶液的一組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+B．K+、Na+、NO3-、SO42-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質微粒間的不同作用力，下列物質中只含有上述一種作用力的是（　�。�
A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2，6-二甲基-5-乙基庚烷B．3-甲基-1-丁烯
C．    2-甲基-3-丁炔D．    1，3，4-三甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CuCl常用作有機合成催化劑，實驗室以初級銅礦粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）為原料制備活性CuCl．實驗過程如圖：

（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜過量太多的原因是避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深藍色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”實驗條件及現(xiàn)象如表所示．
序號溫度/℃壓強/kPa時間/min殘液顏色
A110101.360淺藍色
B10074.640很淺
C9060.030無色透明
則“分解”實驗條件應選C（填序號）．
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在實驗室用圖裝置來收集NH3，當集氣瓶收集滿NH3時觀察到的現(xiàn)象是漏斗中的液面忽上忽下．

（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的離子方程式為SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；請補充從“合成”所得混合物中得到CuCl的實驗操作步驟：過濾、洗滌、真空干燥或隔絕空氣干燥
（4）請補充“除雜”步驟中分別回收Fe（OH）3和MnCO3的實驗方案：向“濾液Ⅰ”中邊攪拌邊滴加氨水至溶液pH為[3.2，4.7），將所得沉淀過濾、洗滌、干燥得Fe（OH）3．再向濾液中邊攪拌邊滴加氨水和碳酸氫銨混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，將沉淀過濾、洗滌、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全；pH=4.7時，Cu（OH）2開始沉淀；pH=10時，MnCO3沉淀完全】

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉能產生氫氣的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
C．c（KNO3）為 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．催化劑的活性與選擇性是現(xiàn)代化學技術研究的重要內容．
I、催化劑改變活化能影響反應速率
（1）在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉化成無污染氣體．T℃時，分別將等物質的量的NO和CO充入兩個容積均為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，分別歷經途徑I、Ⅱ反應．反應過程中NO的物質的量隨時間變化如圖甲所示．

①寫出該反應的化學方程式2NO+2CO?2CO2+N2．
②l0min內途徑II的反應速率v（N2）=0.005mol/（L•min）；圖乙反映了尾氣處理的不同途徑中反應體系能量變化與反應進程的關系，則途徑I對應圖乙中的A（填“A”或“B”）．汽車尾氣排氣管口使用催化劑可以提高污染物轉化率，其原因是排氣管是敞口容器，管中進行的反應為非平衡狀態(tài)，該非平衡條件下，反應速率越快相同時間內污染物轉化率越高．
Ⅱ、溫度能提高催化劑的選擇性
（2）氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應I、Ⅱ．為分析溫度對催化劑選擇性的影響，在1L密閉容器中充入l mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如丙圖．
①520℃時，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常數(shù)K的計算表達式為$\frac{0．{9}^{6}×0．{2}^{4}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{3}}$；
②工業(yè)制備HN0O3，選擇的最佳溫度為840°C．
Ⅲ、催化劑的制備
（3）金屬銅是有機合成催化劑，其純度影響催化效果．現(xiàn)有銅的提純利用如圖丁裝置．則陰極反應的電極反應式為Cu（NH3）42++2e-=Cu+4NH3；在4.825A的電流作用下通電l小時，可以獲得純銅5.76g（已知F=96500C/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有500ml容量瓶．

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