Question

25℃時，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，將該NaB溶液與0.06mol/L的鹽酸等體積混合（混合時溶液體積變化忽略不計），下列說法中不正確的是（　　）

• A、混合溶液中：c（HB）+c（B^-）=0.05mol/L
• B、混合溶液中：c（OH^-）+c（B^-）-c（H⁺）=0.04mol/L
• C、該NaB溶液中：c（H⁺）+c（HB）=1.0×10^-6mol/L
• D、該NaB溶液中：c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：25℃時，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，說明NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HB為弱酸；將該NaB溶液與0.06mol/L的鹽酸等體積混合后，混合液中含有0.03mol/L的HB、0.02mol/L的NaB，溶液顯示酸性，
A．混合液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒進(jìn)行解答；
B．根據(jù)電荷守恒可得：c（OH^-）+c（Cl^-）+c（B^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則c（OH^-）+c（B^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（Cl^-）；
C．NaB溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷；
D．根據(jù)NaB溶液中的電荷守恒進(jìn)行計算．

解答： 解：25℃時，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，說明NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HB為弱酸；將該NaB溶液與0.06mol/L的鹽酸等體積混合后，混合液中含有0.03mol/L的HB、0.02mol/L的NaB，溶液顯示酸性，
A．根據(jù)混合液中的物料守恒可得：c（HB）+c（B^-）=

1

2

×0.1mol/L=0.05mol/L，故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（Cl^-）+c（B^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（OH^-）+c（B^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（Cl^-）=

1

2

（0.1mol/L-0.06mol/L）=0.02mol/L，故B錯誤；
C．該NaB溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）+c（HB）=c（OH^-）=

1×10-14

1×10-8

=1.0×10^-6mol/L，故C正確；
D．根據(jù)NaB溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L-1.0×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確判斷溶液中離子濃度大小的方法，還要學(xué)會電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的應(yīng)用．