能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B、NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合客觀事實(shí)，電荷不守恒；
B．碳酸氫根離子不能拆；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．Cu溶于稀HNO3，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++3NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，離子方程式：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3．
試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是
 
，E元素在周期表中的位置是
 
；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按圖所示實(shí)驗(yàn)，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
（1）若試管內(nèi)的液面上升，發(fā)生
 
 腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式
 

（2）若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生
 
腐蝕，正極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、將水加熱到90℃，pH不變
B、向水中加入CH3COONa固體，pH變小
C、向水中加入稀氨水，KW變大
D、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，KW不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為2mol/L．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為1.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．
（1）2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為：v（A）=
 
，v（B）=
 
 v （C ）=
 

（2）三者數(shù)值之間的關(guān)系是：v（A）=
 
v（B）=
 
v（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
B、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
C、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、HCl+NaOH=NCl+H2O
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2    ②Fe    ③CaO   ④CO2 ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2   ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體  ⑧硫酸鈉溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu2（OH）2CO3．
（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)
 
氧化物
 
 		膠體
屬于該類的物質(zhì)②
 
 		⑧⑨
 
 
（2）上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有
 
；上述物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有
 
（填序號）．
（3）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）過量的②與⑨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的還原劑是
 
（填化學(xué)式），當(dāng)生成0.05mol的NO氣體時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列說法中正確的是
 
．
A．第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C
B．由于N2和O22+互為等電子體，所以可以推斷O22+的電子式為
C．根據(jù)巖漿晶出規(guī)則，CaO比MgO更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶
D．液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因?yàn)橐簯B(tài)HF分子間存在氫鍵
（2）三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其中氮原子軌道雜化類型是
 
，l mol三聚氰胺分子中含
 
mol σ鍵．  

（3）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為
 
．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖2）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖3式中
 
所表示的堆積方式相同．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有
 
個．設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則碳化硅晶體的密度為
 
．

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