以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（ ）

則下列敘述錯誤的是

A．A氣體是NH3，B氣體是CO2

B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L﹣1的下列四種溶液的pH如下表：

溶質

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。

（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小順序為 。

（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫出該反應的離子方程式： 。

（4）將CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者的物質的量濃度之比應為（ ）

A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于各圖的敘述正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

B．乙表示向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸的物質的量的關系

C．丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液中Fe3+的變化曲線

D．丁表示t1℃時質量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)仍然相等

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是

A．質量數(shù)為34、中子數(shù)為18的核素：3416S

B．S2－的結構示意圖

C．CS2的結構式：S—C—S

D．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H++SO32－

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師范大學附屬中學高三上高考適應性月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修3：物質結構與性質]

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能氫形成氫化物。

（1）氨氣屬于共價型氫化物，工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2]Ac的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3═[Cu(NH3)3CO]Ac

①請寫出基態(tài)Cu+離子的價電子排布式_________________。

②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為_______________，理由是_________；其中NH3應為_________（填“極性”或“非極性”）分子。

③醋酸分子（CH3COOH）中的兩個碳原子的雜化方式分別是_________________。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有_________（填序號）。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．共價鍵 d．配位鍵

（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1～6標注．

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞_________（填“側面”或“內(nèi)部”）。

②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點___________（填“>”“=”或“<”）固態(tài)氨的熔沸點。

③若該晶胞的邊長為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是：

A．某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c(H+)=10-2mol•L-1

B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10， c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)

C．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則反應后的混合液：c(HA)＞C(Na+)＞c(A-)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。

（2）若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。

（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________(寫一種)。

Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。

(已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：___________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上12月段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物：CmHn（烴）、SO2、NOx、CO和C等，請回答下列有關問題：

（1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為________________，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由________能轉化為________能，最終轉化為機械能；

（2）通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的__________（填化學式，多填本空不得分）排放；

（3）目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應的化學方程式________。

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