Question

工業(yè)上從海水中提取Br₂可采用如下方法：
（1）往海水中通入Cl₂，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為________。
（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為：________。
（3）將（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后還可得到副產(chǎn)品Na₂SO₄,寫出這一過程的化學(xué)方程式：________。
（4）這樣得到的溴中還混有少量Cl₂，怎樣除去？________。

Answer 1

Cl₂ +2Br^- = 2Cl^- + Br₂    3Br₂ + 3Na₂CO₃ = 5NaBr+NaBrO₃ + 3CO₂↑    5NaBr+NaBrO₃+ 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3Na₂SO₄+3H₂O    加入NaBr
試題分析：（1）氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的，所以氯氣能把溴離子氧化生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂ +2Br^- = 2Cl^- + Br₂。
（2）單質(zhì)溴溶于水顯酸性，能和碳酸鈉反應(yīng)放出CO₂氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Br₂ + 3Na₂CO₃ = 5NaBr+NaBrO₃ + 3CO₂↑。
（3）根據(jù)題意可知，在酸性條件下NaBrO₃能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴，屬于同一種元素之間的氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是5NaBr+NaBrO₃+ 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3Na₂SO₄+3H₂O。
（4）根據(jù)（1）可知，要除去溴中還混有少量Cl₂，可以加入溴化鈉即可。
考點(diǎn)：考查鹵素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
點(diǎn)評：該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。主要通過工業(yè)上從海水中提取Br₂，經(jīng)驗(yàn)學(xué)生對單質(zhì)溴及其化合物的相互轉(zhuǎn)化熟練掌握程度和有關(guān)化學(xué)用語的書寫。