Question

人們曾認為壁虎能再垂直的墻壁甚至光滑的垂直玻璃上迅速爬行，主要是因為其腳下有吸盤．其實壁虎的這種爬行主要是靠分子間作用力-范德華力．氫鍵就是一種特殊的較強的分子間作用力．請你分析，下列事實與氫鍵有關(guān)的是（　�。�

• A、水加熱到很高溫度都難以分解
• B、水結(jié)成冰體積膨脹
• C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
• D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、水加熱到很高溫度都難以分解，是氫氧共價鍵的鍵長短，鍵能大決定的，與氫鍵無關(guān)；
B、根據(jù)氫鍵對冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷；
C、根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；
D、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷．

解答： 解：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學性質(zhì)．
A、水的分解破壞的是化學鍵，不是氫鍵，故A錯誤；
B、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大．當冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確；
C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；
D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查氫鍵的相關(guān)知識，學生要清楚：①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學鍵．②能形成氫鍵的物質(zhì)主要有NH₃、H₂O、HF．③特征：比化學鍵弱，比分子間作用力強，就可以迅速解題了．