4．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)．選用的試劑正確的是（　�。�
選項物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑
AAl2O3（SiO2）過量NaOH溶液
BCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液
CNa2O2（Na2O）O2/加熱
DAl2O3（Fe2O3）Al粉/加熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．加熱條件下，氧氣與氧化鈉反應(yīng)生成過氧化鈉；
D．氧化鐵生成鐵，氧化鋁中仍含有雜質(zhì)．

解答 解：A．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用于除雜，故A錯誤；
B．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．加熱條件下，氧氣與氧化鈉反應(yīng)生成過氧化鈉，可用加熱的方法除雜，故C正確；
D．氧化鐵生成鐵，氧化鋁中仍含有雜質(zhì)，不能用于除雜，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握實驗的可行性的評價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知NaOH+Al（OH）3═Na．向集滿 CO2的鋁制易拉罐中加入過量 NaOH 濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起．上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（　　）
A．CO2+2OH-═CO32-+H2OB．Al2O3+2OH-+═2 AlO2-+H2O
C．Al3++4OH-═AlO2-+2H2OD．2 Al+2OH-+6H2O═2 AlO2-++3 H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．都是白色的固體B．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液
C．都是堿性氧化物D．焰色反應(yīng)的顏色都是紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（　�。�
A．NH3氣體（H2O）：通過濃H2SO4干燥
B．FeCl2溶液（FeCl3）：加入鐵粉，過濾
C．CO氣體（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥
D．Cl2氣體（HCl）：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
 實際應(yīng)用化學(xué)原因
A“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體
BFeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板鐵比銅金屬性強(qiáng)
C鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物酸、堿還有鹽可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身
D明礬、硫酸鐵可作凈水劑溶于水形成膠體從而凝聚水中的懸浮物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，所選的藥品、現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是（　�。�
選項abc現(xiàn)象結(jié)論裝置
A稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色膠狀沉淀生成H2CO3酸性大于H2SiO3 
 
B濃鹽酸MnO2石蕊
試液		石蕊試液先
變紅后褪色		氯氣具有漂白性
C稀硫酸鋅粒水一段時間有氣泡反應(yīng)生成了H2
DNaOH溶液Al水產(chǎn)生大量氣泡Al能與NaOH
溶液反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH溶于水B．蠟燭燃燒C．干冰氣化D．碘升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在壓強(qiáng)為2.20×104KPa、溫度達(dá)到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可與CO2等含碳化合物反應(yīng)生成有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源．下列說法不正確的是（　　）
A．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化
B．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)
C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．碳酸鍶SrCO3不溶于水，溶于稀鹽酸．為提高鍶資源的綜合利用，工業(yè)上以碳酸鍶（雜質(zhì)為含Ba、Fe的化合物）為原料制備六水氯化鍶的量流程圖如圖所示．
已知：SrSO4、BaSO4、Fe（OH）3的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10、2.6×10-39；SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol．
請回答下列問題：
（1）鍶元素在周期表中位置是第五周期第ⅡA主族，SrCO3與鹽酸反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O．
（2）濾渣2的主要成分是氫氧化鐵．
（3）加入SrO的實驗?zāi)康氖谴龠M(jìn)鐵離子水解為氫氧化鐵沉淀．
（4）加入H2O2后發(fā)生的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）若濾液1中c（Ba2+）=10-6mol/L，此濾液中$\frac{c（B{a}^{2+}）}{c（S{r}^{3+}）}$=3×105．
（6）操作1應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（7）實驗結(jié)束得產(chǎn)品mg，將產(chǎn)品配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，加入指示劑鉻酸鉀，用0.01mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50mL時達(dá)到滴定終點（已知AgCl的溶解度為1.8×10-3g/L，磚紅色難溶物Ag2CrO4的溶解度為2.0×10-2g/L）．滴定終點的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)磚紅色深沉淀，產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.335}{m}×100%$．

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