【題目】在濃度均為6 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3,則加入鐵粉的質(zhì)量是 ( )
A.11.2 g B.25.2 g C.16.8 g D.33.6 g
【答案】B
【解析】
試題分析:發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2HClFeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②,加入鐵粉質(zhì)量相等,如果對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)都是鐵不足,則Fe完全反應(yīng),生成氣體體積之比為1:1,若酸都不足,則酸完全反應(yīng),根據(jù)方程式可知,生成的氣體體積之比為1:2,而實(shí)際氣體體積之比為2:3,所以肯定是鐵對(duì)一個(gè)反應(yīng)來說是不足,對(duì)于另一個(gè)反應(yīng)是過量。通過方程式可以看出來,鐵消耗HCl多,對(duì)于①反應(yīng)來說是鹽酸不足,對(duì)于②反應(yīng)是Fe不足,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為=0.3mol,反應(yīng)完畢后生成氣體的體積之比為2:3,所以由硫酸生成的氣體的物質(zhì)的量為0.45mol,設(shè)鐵的質(zhì)量為x,則:
解得x=25.2g,故該題選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)下列甲、乙、丙三圖,判斷下列敘述不正確的是( )
A.甲是原電池,乙是電鍍裝置 B.甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.乙、丙裝置中,陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D.丙裝置中,銅電極的質(zhì)量有增有減
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4,按下列流程進(jìn)行凈化,請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械模?)中寫上合適的試劑,在[ ]中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為________、_________、_________、________。
(2)操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_________、_________。
(3)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:
第②步:_____________________________。
第⑤步:_____________________________。
(4)操作④所用到的玻璃儀器有_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知吸熱反應(yīng)2CO(g) = 2C(s)+O2(g) ,設(shè)ΔH 和ΔS不隨溫度而變,下列說法中正確的是
A. 低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B. 高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C. 任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表
(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________________________。
(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________ 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________ 。
a.及時(shí)分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體,將其溶于100mL稀硫酸中,假設(shè)溶液的體積不變,向混合溶液中加入4molL-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2 溶液,所得沉淀質(zhì)量為2.33g.
(1)生成沉淀的化學(xué)方程式為_________________________.
(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度:=____________________________.
(3)該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________mL.
(4)若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO310H2O晶體,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止,消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為____________g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中的信息,回答下列問題 :
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/ | 溶液的密度/ | ||
硫酸 | |||
氨水 |
(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(不寫單位,用含、的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。
(3)物質(zhì)的量濃度為的氨水與的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度______(填
“大于”、“小于”或“等于”,下同) ,所得溶液的物質(zhì)的量濃度________
(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))
(4)若將稀硫酸與氨水混合,寫出其反應(yīng)的離子方程式___________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色,C能使品紅溶液褪色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用化學(xué)式表示:丙為__________,H為__________。
(2)A的電子式為________________________________。
(3)電解E的水溶液時(shí),E起到的作用是_______________________
(4)寫出B+C―→D的化學(xué)方程式______________________________
寫出E+G―→F的離子方程式___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全釩電池以惰性材料作電極,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黃色)+V2+(綠色)+2H+ 下列說法錯(cuò)誤的( )
A. 充電時(shí),反應(yīng)每生成2molH+時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol
B. 放電過程中,正極附近溶液的酸性減弱
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O
D. 充電時(shí),陽極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色
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