分析 (1)水-乙醇-環(huán)己烷能形成三元共沸物,減少生成物,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動;
(2)沸點低的物質(zhì)先被蒸餾得到;
(3)堿性物質(zhì)能中和酸性物質(zhì)且酯在碳酸鈉溶液中的溶解度較。槐郊姿嵋阴ヒ兹苡谝颐,難溶于水,根據(jù)苯甲酸乙酯在不同溶劑中的溶解度不同答題;
(4)乙醚易揮發(fā),說明乙醚沸點較低,苯甲酸乙酯沸點高于乙醚,根據(jù)沸點不同進(jìn)行物質(zhì)分離,用蒸餾的方法.
解答 解:(1)根據(jù)題干信息知,苯甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水,水-乙醇-環(huán)己烷能形成三元共沸物,使用分水器的目的是使水量減少,生成物的量減少,導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動,即分離反應(yīng)生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行,
故答案為:分離反應(yīng)生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行;
(2)沸點低的物質(zhì)先被蒸餾得到,三元共沸物的熔點較低,導(dǎo)致三元共沸物先被蒸餾得到,所以該液體的三種主要成分是水、乙醇、環(huán)己烷,
故答案為:水、乙醇、環(huán)己烷;
(3)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸鈉溶液呈堿性,能和酸反應(yīng)而除去酸,碳酸鈉溶液能降低酯的溶解度,所以用碳酸鈉溶液溶液中和至弱堿性分液,苯甲酸乙酯易溶于乙醚,難溶于水,所以水層用乙醚萃取,進(jìn)一步獲得苯甲酸乙酯,
故答案為:碳酸鈉;萃;
(4)乙醚易揮發(fā)說明乙醚的沸點較低,苯甲酸乙酯沸點較高,加熱時,沸點低的先蒸出、沸點高的后蒸出,所以將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中進(jìn)行蒸餾,先蒸出乙醚、后蒸出苯甲酸乙酯,
故答案為:蒸餾;乙醚.
點評 本題考查了物質(zhì)制備,明確實驗原理是解本題關(guān)鍵,根據(jù)實驗原理及物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答,很多學(xué)生對有機(jī)化學(xué)實驗知識了解較少,解答時易出現(xiàn)錯誤,要熟練掌握教材基礎(chǔ)知識,靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識來分析解答,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3 $\stackrel{高溫}{→}$CaO $\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Ca(OH)2$→_{過濾}^{N{a}_{2}C{O}_{3}溶液}$ NaOH溶液 | |
B. | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{NaOH溶液}$Cu(OH)2沉淀 | |
C. | KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{s}{→}$SO2$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$H2SO3 | |
D. | BaCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Ba(OH)2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沸點/.c | 密度/(g•cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 盛待測液的錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗 | |
B. | 滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡 | |
C. | 滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0.00”,而調(diào)在“2.40” | |
D. | 滴定達(dá)終點時,滴定管尖嘴部分有氣泡 |
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