用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是（　�。�
A．用相同濃度、溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
B．增大反應(yīng)體系的壓強或減小反應(yīng)體系的壓強
C．用相同質(zhì)量、粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
D．用與原鹽酸具有相同H+濃度的稀硫酸
A．升高溫度，使反應(yīng)速率加快，所以用相同濃度、溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸反應(yīng)速率加快，故A錯誤；
B．該反應(yīng)沒有氣體參與反應(yīng)，增大壓強，對速率幾乎沒有影響，故B正確；
C．增大固體表面積能使反應(yīng)速率加快，所以用相同質(zhì)量、粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣反應(yīng)速率加快，故B錯誤；
D．純凈的碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣會覆蓋在大理石的表面，阻礙了反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下進行反應(yīng)，測量在不同時間t產(chǎn)生的氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線b對應(yīng)的實驗組可能是（　　）
組別 C（HCl）/mol/L 溫度/℃ 鐵的狀態(tài)
A 2.0 25 塊狀
B 2.5 30 塊狀
C 2.5 50 塊狀
D 2.5 30 粉末狀
A．AB．BC．CD．D
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可利用反應(yīng)“Cu+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低該化學反應(yīng)速率的是（　　）
A．適當降低反應(yīng)溫度B．用銅粉代替銅片
C．加入MnO2作催化劑D．將濃硫酸改為稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是（　�。�
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．影響化學反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等
C．化學平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實驗結(jié)論表達正確的是 （　�。� 

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注：①中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）
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2C（g）；②中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）
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2C（g）；
③中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）
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2C（g）；④中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）
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2C（g）
A．①是其它條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0
B．②是其它條件一定時，化學平衡常數(shù)隨溫度的變化圖象，正反應(yīng)△H＜0
C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2

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科目：高中化學 來源：梅州一模 題型：多選題

某課外活動小組做了一個有趣的實驗：將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分為質(zhì)量相等的3份，分別進行如下實驗，現(xiàn)將實驗記錄列表如下，根據(jù)表中實驗事實作出推斷，其中正確的是（　�。�
第一份 加入0.5g水 很快產(chǎn)生火花
第二份 加入1膽礬   加入1g膽礬 約需30s產(chǎn)生火花
第三份 加入1g無水硫酸銅 1min時仍沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象
A．水可能是起催化作用而增大鋁與碘的化學反應(yīng)速率
B．鋁和碘不需任何條件即可發(fā)生化學反應(yīng)生成AlI3
C．第一份和第二份實驗中還可能觀察到紫色的煙
D．第三份實驗中是因為鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
A．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
B．增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．溫度升高使化學反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)
D．決定化學反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：填空題

在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＝____________ kJ·mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  △H＝－241.8kJ·mol-1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_________kJ·mol-1。
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認為最可能的原因是______________。

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科目：高中化學 來源：0127 期中題 題型：單選題

在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是
[     ]
A．增大反應(yīng)物的量
B．升高溫度
C．增大壓強
D．加催化劑

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