已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ•mol-1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用石墨作電極電解下列溶液

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號(hào))_________，

(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為1∶1的是(填序號(hào))_________

其陽極的電極反應(yīng)式是_________________________，

電解的總方程式是_____________________________。

(3)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是_________，pH變大的是___________。(填序號(hào))

(4)一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是____________(填序號(hào))，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，關(guān)于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是

A．NH3·H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-)

B．c(Na+)＝c(NH4+)

C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸體積多

D．將等體積的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，NaOH溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，碳單質(zhì)和二氧化碳?xì)怏w可以反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的類型為

A．吸熱反應(yīng) B．離子反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n (NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度

c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減小1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)

C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)

D．在體積不變時(shí)加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(1)順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如右轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問題：

已知：t1溫度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(反-1，2-二甲基環(huán)丙烷)：c(順-1，2-二甲基環(huán)丙烷)=_____________；

該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g)+3 H2(g)? CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+ H2(g) ? CO(g)+H2O(g)ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比；

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響)：反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。

在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖(在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的曲線)：

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