【題目】下列金屬冶煉的反應原理,不正確的是
A.2Ag2O4Ag+O2↑B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】下面所寫的有機反應方程式及其類型都正確的是 ( )
A.+HNO3 +H2O 取代反應
B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH 氧化反應
C.CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反應
D.HCOOCH3CH2+H2O HCOOH+CH3CH2OH 取代反應
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【題目】粉煤灰是燃煤產生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質。
已知:
i)伯胺R-NH2能與Fe3+反應;3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)3(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產物。
ii)Fe3+在水溶液中能與Cl-反應:Fe3++6Cl-[FeCl6]3-,回答下列問題:
(1)過程I對煤粉灰進行酸浸過濾后,濾渣的主要成分是_________。
(2)寫出過程II加入過量H2O2發(fā)生的離子方程式_________。加入伯胺-煤油對浸取液進行分離,該操作的名稱是_________。
(3)從化學平衡角度解釋過程III利用NaCl溶液進行反萃取的原理________。
(4)過程IV中過量的N2H4將水層2中[FeCl6]3-轉化為Fe2+,得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH,其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3-+5N2H4=4Fe2++N2+.4N2H5++24Cl-,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
(5)在常壓用納米Fe2O3電化學法合成氨的裝置如圖所示。
已知電解液為熔融NaOH-KOH,納米Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應分兩步進行:該電解池第二步:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3。則該電解池第一步發(fā)生反應的方程式為_________。納米Fe2O3在電解過程中所起的作用是_______。
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【題目】下列有機反應中,不屬于取代反應的是( )
A. +Cl2 +HCl
B. CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br
C. ClCH2CH2CH3+NaOH HOCH2CH2CH3+NaCl
D. +HO-NO2+H2O
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【題目】在120℃時,某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應,測知反應前后的壓強沒有變化,則該混合烴可能是
A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯紫色
C. 1mol 該物質與溴水反應,最多消耗5 mol Br2
D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1 種
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【題目】用系統(tǒng)命名法寫出下列物質名稱或結構簡式:
(1)________________ ;
(2)______________________;
(3)____________________;
(4) _____________________;
(5)2,6-二甲基-4-乙基辛烷 ________________;
(6)2-甲基-1-戊烯 _____________________;
(7)3-甲基-1-丁炔 ___________________;
(8) ____________________ (寫名稱);
(9)(CH3)2CHC(C2H5)2C(CH3)C2H5 ___________________________;
(10)間二氯苯 ____________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)①④⑥三種元素構成的化合物的電子式:__;⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式:__。
(2)⑤、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序:__(用離子符號填寫)。
(3)用一個化學方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強弱__。
(4)⑦的單質與⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為__。
(5)元素①、元素④以原子個數(shù)比為1∶1形成化合物Q,元素①、元素③形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進劑,最終產物對空氣沒有污染,寫出該反應的化學方程式:__。
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