【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | NH4HCO3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SO2 | 濃硫酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A.①③B.①④C.②③D.②④
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【題目】利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟的重要方法,已知:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇(CH3OH)的反應(yīng),該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. CO(g)與H2(g)反應(yīng)生成1mol CH3OH(g)釋放出91kJ的能量
B. 用碳制備原料氣CO、H2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)物總鍵能高于生成物的總鍵能
D. 若該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則放出的能量更少
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素
C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。則該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
(2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,分別從A、B兩極通入CH4和O2,該電池即為甲烷燃料電池,寫出A極的電極反應(yīng)式:__________________________;該電池工作一段時間后,溶液的堿性將___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。
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【題目】將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 最終生成白色沉淀 B. 最終生成紅褐色沉淀
C. 最終出現(xiàn)灰綠色沉淀 D. 無變化
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是( )
A. 常溫常壓下,2 g D2O 中含中子數(shù)為NA
B. 標況下,22.4L 己烷中碳原子數(shù)為6NA
C. 2.4g Mg 在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體含有的碳氫鍵數(shù)目為4NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
B.可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
C.將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D.不能用排水法收集SO2、NO2氣體
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【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實驗裝置如圖所示:
(1)寫出制備氯氣的離子方程式: ______ ;
(2)為了得到純凈、干燥的氯氣,此裝置還需增加凈化裝置,請根據(jù)氣體的流動方向,依次按順序選擇所用的裝置,正確的選項是 ______ ;
(3)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有:① ______ ;② ______ .
(4)多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______ ;
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