Question

8．下列說法正確的是（　　）

• A． CHCl₂分子的立體構(gòu)型為正四面體形
• B． H₂O分子中氧原子的雜化軌道類型為sp²，分子的立體構(gòu)型為V形
• C． CO₂分子中碳原子的雜化軌道類型為sp，分子的立體構(gòu)型為直線形
• D． NH4⁺的立體構(gòu)型為三角錐形

Answer 1

分析 A、根據(jù)甲烷的空間構(gòu)型來判斷CH₂Cl₂分子的空間構(gòu)型；
B、判斷水中O原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型；
C、判斷二氧化碳中C原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型和空間構(gòu)型；
D、判斷NH₄⁺中N原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型和空間構(gòu)型．

解答 解：A、甲烷中4個共價鍵完全相同為正四面體，CH₂Cl₂分子的4個共價鍵不完全相同，所以不是正四面體，故A錯誤；
B、H₂O分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-1×2）=4，為sp³雜化，含有2個孤電子對，分子為V形，故B錯誤；
C、二氧化碳中C原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，為sp雜化，分子為直線形，故C正確；
D、NH₄⁺中N原子的價層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（5-1+4×1）=4，為sp³雜化，不含有孤電子對，為正四面體形，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了微�？臻g構(gòu)型和原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度不大．