離子方程式錯誤的是（　�。�
A、Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B、向10mL 1.5mol?L-1NaHSO4溶液中加入10mL 1mol?L-1Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、工業(yè)用石灰乳制漂白粉：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
D、向20mL沸水中滴入1mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．加入稀鹽酸后，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；
B．硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為3：2，鋇離子完全生成沉淀，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為3：4，所以氫氧根離子有剩余，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉，且生成硫酸鋇和水的計量數(shù)之比為2：3；
C．二者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
D．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體．
解答： 解：A．加入稀鹽酸后，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故A正確；
B．硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為3：2，鋇離子完全生成沉淀，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為3：4，所以氫氧根離子有剩余，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉，且生成硫酸鋇和水的計量數(shù)之比為2：3，離子方程式為3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O，故B錯誤；
C．二者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式為Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故C正確；
D．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是B，注意反應(yīng)物中各微粒的物質(zhì)的量之比，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），測得平均反應(yīng)速率vC=2vB，達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，則m，n，p，q數(shù)值正確的是（　�。�
A、2，6，3，5
B、3，2，1，2
C、1，3，2，2
D、3，1，2，2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?2C（氣）△H＜0，中，為了有利于A的利用，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（　�。�
A、高溫、高壓
B、高溫、低壓
C、低溫、低壓
D、適當(dāng)溫度、高壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、砷元素的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有62個中子
B、在AsCl3分子中，砷原子最外層滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、砷的氫化物化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑
D、砷酸（H3AsO4）是強(qiáng)酸，其酸性與硫酸相仿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL 氣體A與Mg氣體B的物質(zhì)的量相等，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體B的密度是（　�。�
A、
M
V
g?L-1
B、
V
M
g?L-1
C、
M?V
22.4
g?L-1
D、
22.4M
V
g?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3-離子
C、0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
D、80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Ag2S沉淀溶解平衡表達(dá)式：Ag2S?2Ag++S2-
B、硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：SO42--+S2O32-+6H+=3SO2↑+3H2O
C、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+2H+=MnO2+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：
 
；反應(yīng)④：
 

（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用圖2裝置：
（I）a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是
 
．
（Ⅲ）分離試管b中所得產(chǎn)品的操作為（只填名稱）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖甲所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
 
．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
、
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
，④
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
 
；④
 
．
（5）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖乙是分離操作步驟流程圖．請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
（Ⅰ）試劑a是
 
，試劑b是
 
；分離方法①是
 
，分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．
（Ⅱ）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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