以下是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

①

 

②

 

3

③

④

⑤

⑥

 

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑾

 

 

 

 

⑿

 

⑴ 寫出⑥的元素符號：    ，⑧的離子結構示意圖     ，②的單質的電子式      ，①的氫化物結構式    。

⑵ 在這些元素中，最不活潑的元素是            （用元素符號作答）。

⑶ 在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是         ；（用化學式作答，下同）堿性最強的是          ；呈兩性的氫氧化物的是          。

⑷ 在這些元素中，原子半徑最大的是        （用元素符號作答） 。

⑸這些元素中形成的堿性最強的堿與呈兩性的氫氧化物恰好反應的離子方程式是

                                                                  。

 

⑴Si ⑵Ar⑶HClO4  KOH    Al(OH)3   ⑷K

⑸Al(OH)3  + OH - = AlO2 -  +  2H2O

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是           ；

（2）D元素的外圍電子排布圖是             ，在其化合物中，最高正價是        ；

（3）C元素的原子結構示意圖是                          ；

（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是         分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是       ；

（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是               （填元素符號）；

（6）J單質的一種白色同分異構體的空間構型是           ；

（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3價的2種離子，＋3的離子比較穩(wěn)定，其原因是                                ；

（8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是                  ；

（9）A的單質與L的單質與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負極的電極反應式                                             ；

（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是   

                                                                     。

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年湖北省長陽一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（15分）以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是           ；
（2）D元素的外圍電子排布圖是             ，在其化合物中，最高正價是       ；
（3）C元素的原子結構示意圖是                          ；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是         分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是      ；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是               （填元素符號）；
（6）J單質的一種白色同分異構體的空間構型是           ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3價的2種離子，＋3的離子比較穩(wěn)定，其原因是                               ；
（8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是                  ；
（9）A的單質與L的單質與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負極的電極反應式                                             ；
（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是   
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：2010屆云南省高三高考沖刺卷（五）理科綜合化學試題 題型：填空題

（15分）以下是元素周期表的示意圖，請參照①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素②和⑤的單質和化合物之間在一定條件下存在反應：，其中為直線形的非極性分子。的結構式為_________。

（2）元素③的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應的水化物之間可以反應生成鹽，該鹽在實際生活中的一種用途為___________________________。

（3）元素⑥的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應，且元素⑥的單質可以在高溫條件下還原三氧化二鐵。該反應的化學方程式為___________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_________（填一種物質的化學式）。

（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生如下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為___________________________。

②⑥的單質化學方程式為___________________________。

③常溫下，為使溶液中由電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（15分）以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是            ；

（2）D元素的外圍電子排布圖是              ，在其化合物中，最高正價是        ；

（3）C元素的原子結構示意圖是                           ；

（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是          分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是       ；

（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是                （填元素符號）；

（6）J單質的一種白色同分異構體的空間構型是            ；

（7）E元素在元素周期表中的位置是                  ，在其化合物中，常有＋2、＋3價的2種離子，＋3的離子比較穩(wěn)定，其原因是                                ；

（8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是                   ；

（9）A的單質與L的單質與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負極的電極反應式                                              ；

（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是   

                                                                      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是            ；

（2）D元素的外圍電子排布圖是              ，在其化合物中，最高正價是        ；

（3）C元素的原子結構示意圖是                           ；

（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是          分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是       ；

（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是                （填元素符號）；

（6）J單質的一種白色同分異構體的空間構型是            ；

（7）E元素在元素周期表中的位置是                  ，在其化合物中，常有＋2、＋3價的2種離子，＋3的離子比較穩(wěn)定，其原因是                                ；

（8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是                   ；

（9）A的單質與L的單質與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負極的電極反應式                                              ；

（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是   

                                                                      。

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