2．如圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)．請回答：

（1）4-溴環(huán)己烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵    和溴原子；
（2）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是①氧化反應(yīng) ②水解反應(yīng)；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O
（4）反應(yīng)④的生成物屬于溴代 烴．

分析 4-溴環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，可被與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化，含有Br原子，可發(fā)生水解和消去反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、溴原子，故答案為：碳碳雙鍵；溴原子；
（2）反應(yīng)①中含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，生成物為HOOCCH2CHBrCH2CH2COOH，為氧化反應(yīng)；
反應(yīng)②為水解反應(yīng)，-Br水解轉(zhuǎn)化為-OH，
故答案為：氧化反應(yīng)；水解反應(yīng)；
（3）③為消去反應(yīng)，方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O，
故答案為：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O；
（4）④為加成反應(yīng)，方程式為+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$，生成物為溴代烴，
故答案為：溴代．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、鹵代烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min 后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸＞硅酸
B常溫下，向濃硝酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硝酸反應(yīng)
C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)；氧化鋁＞鋁
D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成紅色溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液的濃度均為0.100mol•dm-3，其中c（OH-）最大的是（　�。�
A．NaAcB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，常壓下CH4在一定量O2中燃燒．下列說法正確的是（　�。�
A．120℃時(shí)，若反應(yīng)前混合氣體共NA個(gè)分子，反應(yīng)后氣體分子可能大于NA
B．0℃時(shí)，若生成2.24L氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.8NA
C．若NA個(gè)CH4分子參加反應(yīng)，則有 2NA個(gè)O-H生成
D．0℃時(shí)，若NA個(gè)CH4分子和足量O2完全反應(yīng)，則生成氣體體積為67.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，寫出X的化學(xué)式FeOCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列溶液中，c（H+）由小到大的排列順序是③④①②
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過程如圖所示：CO的燃燒熱△H2=-b kJ•mol-1，CH3OH的燃燒熱
△H3=-c kJ•mol-1．請根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）甲醇是一種可（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能團(tuán)的電子式是．
（2）CH3OH燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1．
（3）H2的燃燒熱△H=$\frac{a+c-b}{2}$KJ/mol．
（4）一些化學(xué)鍵鍵能如下：C=O為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol．則由以上數(shù)據(jù)有b=2f-d-$\frac{e}{2}$（用d、e、f的代數(shù)式表示）．
（5）H2和CO的混合氣體n mol，充分燃燒共放出Q kJ熱量，則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）．
（6）CO與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．取8g某有機(jī)物A（相對分子質(zhì)量為32），在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11g CO2和9gH2O，則A的分子式是CH4O，其化學(xué)名為甲醇，寫出此物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式2CH3OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+4H2O．

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