【題目】亞鐵氰化鈉晶體[Na4Fe(CN)6·10H2O,M=484g·mol-1]可用作食鹽抗結(jié)劑。請回答

(1)Na4Fe(CN)6溶液中滴入FeCl3溶液,出現(xiàn)藍色沉淀,其離子方程式為______________。

(2)已知:Ag4Fe(CN)6為白色難溶物, Cu2Fe(CN)6為紅棕色難溶物。市售亞鐵氰化鈉常含有Cl-雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行Cl-檢驗。

試劑:稀HNO3、稀H2SO4AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品,加入蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

_______

______

⑤靜置,_____

⑥出現(xiàn)白色渾濁

(3)利用鈰量法測定亞鐵氰化鈉晶體純度的實驗如下:稱取1.2100g樣品,置于500mL儀器a中,加入25mL除氧蒸餾水,加入25mL濃硫酸酸化并冷卻,滴加3滴橘紅色鄰二氮菲(phen)—FeSO4指示劑,用0.1000mo1·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):Ce4++[Fe(CN)6]4-=Ce3++[Fe(CN)6]3-。當(dāng)溶液從橘紅色變?yōu)榈S色,即為終點。平行滴定3次,標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為24.50mL。

①儀器a的名稱為_________________。

濃硫酸酸化的實驗操作為______________________

③樣品純度為__________________%

【答案】4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3 加入過量CuSO4溶液 出現(xiàn)紅棕色沉淀 取上層清液,加入過量稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液 錐形瓶 沿瓶壁緩緩加入濃硫酸,并不斷攪拌 98

【解析】

(2)本實驗的目的是檢驗Clˉ,一般通過氯離子和銀離子可以生成不溶于酸的白色沉淀來檢驗氯離子,但根據(jù)題目信息可知Ag4Fe(CN)6為白色難溶物,會干擾氯離子的檢驗,所以需要先將[Fe(CN)6]4ˉ除去,根據(jù)提供的試劑,可以用過量的硫酸銅將[Fe(CN)6]4ˉ沉淀除去,然后取上層清液檢驗是否含有氯離子。

(1)該藍色沉淀應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3,根據(jù)電荷守恒可得離子方程式為4Fe3++3[Fe(CN)6]4ˉ=Fe4[Fe(CN)6]3

(2)根據(jù)分析可知需要先用過量硫酸銅將[Fe(CN)6]4ˉ除去,所以步驟③為加入過量CuSO4溶液;現(xiàn)象④為出現(xiàn)紅棕色沉淀;之后取上層清液用酸化的硝酸銀檢驗氯離子,所以步驟⑤為靜置,取上層清液,加入過量稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液;

(3)①滴定時待測液放在錐形瓶中,所以儀器a為錐形瓶;

②濃硫酸稀釋時會放熱,為了防止暴沸,濃硫酸酸化時需要沿瓶壁緩緩加入濃硫酸,并不斷攪拌;

③標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為24.50mL,濃度為0.1000mo1·L-1,根據(jù)發(fā)生的離子方程式可知n{[Fe(CN)6]4-}=n(Ce4+)=0.0245L×0.1000mo1·L-1=0.00245mol,所以樣品的純度為=98%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】對于CO2+3H2CH3OH+H2O,下列說法能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. v(CO2)= v(H2) B. 3v(H2)=v (H2O)

C. v(H2)=3v(CO2) D. 斷裂 3molH-H 鍵的同時,形成 2molO-H 鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)KK1/K2

C. 對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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【題目】2.0molPCl31.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時,PCl50.4mol,如果此時移走1.0molPCl30.50molCl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是(

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol,小于0.4mol

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【題目】已知一定溫度和壓強下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應(yīng),達到平衡時,測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應(yīng)達到平衡時的熱量變化是(  )

A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量

C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量

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【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽,置于光亮處(如圖所示),下列有關(guān)此實驗的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是( )

A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺,水面上升

B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體

C. 試管內(nèi)壁有油狀液滴形成

D. 試管內(nèi)有少量白霧

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【題目】苯和液溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。填寫下列空白:

(1)寫出A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________

(2)試管C中苯的作用是______________。反應(yīng)開始后,觀察試管D和試管E,看到的現(xiàn)象分別為D____________E____________。

(3)儀器B中的NaOH溶液的作用是____________,可觀察到的現(xiàn)象是________。

(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的裝置有__________(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是可逆反應(yīng)2A+3BC+2D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況,由此可推斷(

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.CD是氣體,則B是液體或固體

D.A、BC、D均為氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L2.00 mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實驗編號

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實驗?zāi)康?/span>

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響;

(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應(yīng)速率的影響

25

粗顆粒

a______

b_______

粗顆粒

2.00

c________

細顆粒

d______

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70 s90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計算過程)。在070、709090200各相同的時間段里,反應(yīng)速率最大的時間段是________。

(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實驗編號

0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液褪色所需時間/min

10

V1

35

25

10

10

30

25

10

10

V2

50

(3)表中V1=_______mL,V2=_______mL。

(4)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________

(5)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L1·min1。

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