Question

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．設X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)2Z(g)

初始：c1 c2 c3

轉(zhuǎn)化：x 3x 2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯誤；

B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；

C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯誤；

D．若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：
根據(jù)方程式 X(g)+3Y(g)2Z(g)，

開始(mol/L)：c1 c2 c3

變化(mol/L)：0.04 0.120.08

平衡(mol/L)：0.1 0.30.08

c1=0.14 c2=0.42 c3=0

若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：
根據(jù)方程式X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)，
開始(mol/L)：c1 c2 c3
變化(mol/L)：0.1 0.3 0.2
平衡(mol/L)：0.1 0.30.08
c1=0 c2=0 c3=0.28

反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應向逆反應分析進行，則c1＞0，如反應向正反應分析進行，則c1＜0.14molL-1，故有0＜c1＜0.14molL-1，故D正確；

故答案為D。