【題目】下表實驗、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
B | 向某溶液中滴加足量稀硫酸 | 溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁 | 溶液中可能含有S2O32- |
C | 常溫下,用pH試紙測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH | 前者的 pH比后者的大 | 水解程度:CN-<ClO- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體(已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl) | 溶液顏色變淺 | 平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、溶度積常數(shù)表達(dá)式相同且 NaCl 、 NaI 的物質(zhì)的量濃度相同時 , 溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀 , 該實驗中先生成 AgI 沉淀 , 所以 AgI 溶度積常數(shù)較小 , 則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故 A 錯誤;
B、S2O32-滴加稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì)沉淀,所以該溶液中可能含有S2O32-,故B正確;
C、常溫下,用pH試紙測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH,兩者均為強(qiáng)堿弱酸鹽,CN-和ClO-會發(fā)生水解,CN-+H2O HCN+OH-,ClO-+H2O HClO+OH-,前者的 pH比后者的大,則水解程度:CN->ClO-,故C錯誤;
D、該可逆反應(yīng)中實質(zhì)上 KCl 不參加反應(yīng),所以 KCl 不影響平衡移動,則加入 KCl 固體時溶液顏色不變,故 D 錯誤;
綜上所述,本題應(yīng)選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為檢驗?zāi)充宕鸁N(R-Br)中的溴元素,有下列實驗操作:
①加熱煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量鹵代烴;④加入稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷卻;正確操作的先后順序是( )
A.③⑤①⑥④②B.③⑤①⑥②④C.③①⑤⑥②④D.③①②⑥④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請完成下列各題
(1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)簡式為:______推測環(huán)己烯_____(選填“能”或“不能”)使酸性高錳酸鉀溶液退色。將環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液混合充分震蕩后,溴的四氯化碳溶液褪色 ,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。其反應(yīng)類型為:________。
(3)寫出由乙烯制備聚乙烯的化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某年春節(jié)聯(lián)歡晚會上,有一幅向觀眾拜年的對聯(lián)是:“金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅”。針對此聯(lián),下列說法正確的是( )
A.它們都屬于金屬B.它們都是絕緣體
C.它們都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.只用磁鐵就能把它們鑒別出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿魏酸化學(xué)名稱為4羥基3甲氧基肉桂酸,可以做醫(yī)藥、保健品、化妝品原料和食品添加劑,結(jié)構(gòu)簡式為。在阿魏酸溶液中加入合適試劑(可以加熱),檢驗其官能團(tuán)。下列試劑、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是( )
選項 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 氯化鐵溶液 | 溶液變藍(lán)色 | 它含有酚羥基 |
B | 銀氨溶液 | 產(chǎn)生銀鏡 | 它含有醛基 |
C | 碳酸氫鈉溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | 它含有羧基 |
D | 溴水 | 溶液褪色 | 它含有碳碳雙鍵 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電池一直是化學(xué)工作者研究的熱點之一。
Ⅰ.早期的鋅汞紐扣式電池,以鋅和氧化汞為電極材料,氫氧化鉀溶液為電解液的原電池,有效的解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問題。
電池總反應(yīng)為:Zn+HgO = ZnO+Hg。
(1)該電池的正極反應(yīng)式是___________。
(2)但是該工廠的污水中會含有一定量的+2價的汞離子,通常采用向污水中通入一定量的硫化氫,反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小,大部分懸浮于污水中,通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理,請解釋其原因___________。
II.鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點,成為當(dāng)今社會最為常見的電池。其中的重要材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn):
請回答下列問題:
(4)生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是__________。氣體X除了水蒸氣之外,還含有___________(填寫化學(xué)式)。
(5)請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式__________,當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④⑤D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5,反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2mol,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。回答下列問題:
(1)計算實驗a反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=________;
(2)圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為_______(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件是:b___________,c____________。
(3)用p0表示開始時總壓強(qiáng),p表示平衡時總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為________;實驗a的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為________。
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【題目】下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是( )
A. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
B. CH2=CH2+Br2―→CH2BrCH2Br
C. CH≡CH+H2CH2=CH2
D. CaO+CO2=CaCO3
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