（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol一1
CO（g）+
1
2
 O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
寫出CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g） 的熱化學(xué)方程式是：
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）23g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ熱量，1mol乙醇即46g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2QkJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變書寫；
（2）結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ熱量，1mol乙醇即46g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2QkJ熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol；
故答案為：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol；
（2）①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol一1
②CO（g）+
1
2
 O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
依據(jù)蓋斯定律②-①得到熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g）△H=-41.2KJ/mmol；
故答案為：CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g）△H=-41.2KJ/mmol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A、W點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol?L-1
C、pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D、pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，
（1）實(shí)驗(yàn)測得H2和CO的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1417.8kJ，則混合氣體中H2和CO的體積比是
 
．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1寫出甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（增大、減小、不變）
②判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．CO、H2、CH3OH的濃度相等
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
③在300℃時(shí)，將1molCO和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO的轉(zhuǎn)化率為25%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
．
④500℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減小                               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加                   D．重新達(dá)到平衡時(shí)，
c?H2?
c?CH3OH?
減小
⑤300℃時(shí) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)為2.4×10-4，若在某一時(shí)刻測得c（CO）=2.0mol?L-1，c（H2）=1.0mol?L-1，c（CH3OH）=4.0×10-4 mol?L-1，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是v正
 
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有可逆反應(yīng)A（g）+B（s）=2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，那么：
（1）反應(yīng)在
 
時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡；增大壓強(qiáng)，平衡向
 
 移動(dòng)：升高溫度，平衡向
 
 移動(dòng)
（2）此正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)；
（3）由T1向T2變化時(shí)，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（4）由T3向T4變化時(shí)，v（正）
 
v（逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列官能團(tuán)的名稱：①-COOH
 
       ②-OH
 
     ③-CHO
 

（2）現(xiàn)有4種有機(jī)物：①苯，②乙醇，③乙酸（填寫結(jié)構(gòu)簡式）：
①能發(fā)生置換反應(yīng)的是
 
．
②具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
．
③在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L H2所含分子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子鍵是陰、陽離子之間通過
 
作用形成的化學(xué)鍵．共價(jià)鍵是原子間通過
 
電子對形成的化學(xué)鍵．同種原子形成的共價(jià)鍵是
 
鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵是
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照官能團(tuán)不同，嘗試對下列物質(zhì)進(jìn)行分類
（1）CH2=CH2    （2）CH≡CH   （3）  （4）（5）CH3Cl  
（6）  （7）CH3COOH （8）CH3CHO    （9）CH3COOC2H5   （10）CH3OCH3
（1）烯烴：
 
；  （2）鹵代烴：
 
；
（3）醇：
 
；    （4）酚：
 
；
（5）醛：
 
；    （6）炔：
 
；
（7）羧酸：
 
；  （8）酯：
 
．
（9）醚：
 
；    （10）芳香烴：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），體系中A、C的濃度隨溫度的變化曲線如下圖1所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)于T2溫度時(shí)曾達(dá)到過化學(xué)平衡
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、T1、T3時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等
D、該反應(yīng)的速率隨溫度的變化情況可用上圖2表示

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