【題目】下列既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(
A.二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳
B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化
C.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)

【答案】A
【解析】解:A.C元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),且該反應(yīng)為常見的吸熱反應(yīng),故A選; B.葡萄糖的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B不選;
C.Zn與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C不選;
D.該反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化,則不屬于氧化還原反應(yīng),故D不選;
故選A.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合如圖的是( )

A. CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)ΔH0

B. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) ΔH0

C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) ΔH0

D. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水的離子積:25℃時(shí)Kw=1×1014,100℃時(shí)Kw=1×1012。試回答以下問題.

125℃時(shí),某Na2SO4溶液中cSO42=5×104 molL1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中cNa+):cOH=_________

2100℃時(shí),測得某溶液pH=7,該溶液顯_________(填、)性.

3100℃溫度下pH=11NaOH溶液a LpH=1H2SO4溶液b L混合,若所得混合液pH=2,則ab=________

4某溫度時(shí),有pH2的稀硫酸和pH11NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw________。

①該溫度下( T ),將100 mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L1NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH____________。

②該溫度下(T ),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中能使品紅溶液褪色的是

A.CO2B.NH3C.SO2D.H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用H++OH=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是(
A.NaOH溶液與碳酸反應(yīng)
B.Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)
C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)
D.KOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)

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【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)鐵在元素周期表中的位置_________。

(2)配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______(填晶體類型)。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)n(s) Fe(s)+ n CO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為___________。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)________(填離子符號(hào))。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)。

(4)銅晶體的晶胞如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。

(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為____________

②已知該晶體的密度為g.cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm(只寫計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

請回答下列問題:

(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3_________(填化學(xué)式)。

(2)步驟③酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2NO的離子方程式為__________________

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________(已知反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)不變)。

(5)簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.可用氧化鐵與鋁在高溫下反應(yīng)煉鐵B.硫化鈉與濃硫酸反應(yīng)可制備硫化氫

C.鐵絲在氯氣中燃燒可制得無水三氯化鐵D.氧化鈣與水反應(yīng)可用作自熱米飯加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
(1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 . (在答題紙上標(biāo))
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí),參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 , 被氧化HCl的質(zhì)量為

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