一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應，生成標準狀況下氣體5.6L．則參加反應的硝酸的物質的量為1mol．
 
（判斷對錯）
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：標準狀況下5.6LNO的物質的量為：
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol；鐵粉、銅粉的混合物與稀硝酸發(fā)生的反應有：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，據(jù)此判斷消耗的硝酸的物質的量．
解答： 解：粉與銅粉混合物與適量稀硝酸反應生成的氣體為NO，標準狀況下5.6LNO的物質的量為：
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
銅粉與稀硝酸反應的方程式為：①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
鐵與稀硝酸反應的方程式有：②Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、③3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
分析反應①②③可知，無論銅粉與鐵粉的組成，生成0.25molNO都消耗硝酸：0.25mol×4=1mol，
故答案為：√．
點評：本題考查了金屬與稀硝酸的反應計算，題目難度中等，正確書寫反應方程式為解答關鍵，注意掌握常見金屬及其化合物性質，能夠正確書寫常見反應的化學方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

升高溫度能加快反應速率的主要原因是（　�。�
A、活化分子能量明顯增加
B、降低活化分子百分數(shù)
C、增加活化分子百分數(shù)
D、降低反應所需要的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應         Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、氫氧化鋁與足量鹽酸反應     Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C、氯化鐵溶液與鐵反應        Fe3++Fe=2Fe2+
D、小蘇打與鹽酸反應     2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③
 
，步驟⑤
 
．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：
 
．
（3）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用
 
（填代號）．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
理由是
 
．
（4）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是
 
．（填編號）
A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.13kJ?mol-1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566KJ?mol-1
（1）寫出石墨與二氧化碳反應的熱化學方程式：
 
．
（2）若反應（1）（對應的二氧化碳為1mol）的△S=+175.3J?mol-1?K-1
①說明此反應的△S為正值的理由：
 
．
②經(jīng)計算298K時，此反應的△G=
 
（填“＞”、“=”、“＜”）0
③此反應在
 
℃（填計算式，不必計算出結果）以上，自發(fā)方向發(fā)生逆轉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（　�。�
A、a為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B、a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C、a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D、a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年8月17日，網(wǎng)曝柯震東等人銀吸食大麻給行政拘留，一時引起很大的振動，大麻是毒品其主要沉浮為四氫大麻酚（結構如圖），它可以由四氫大麻酚酸經(jīng)過加熱得到，下列說法正確的是（　�。�
A、四氫大麻酚的分子式為CHO
B、四氫大麻酚酸可發(fā)生水解反應
C、四氫大麻酚酸、四氫大麻酚可用FeCl3溶液鑒別
D、四氫大麻酚酸、四氫大麻酚各1mol分別與足量的溴水反應，消耗溴的物質的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：下列說法中正確的是（　�。�
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
A、該反應的正反應為吸熱反應，即a＜0
B、當v正（H2）=v正（H2O）時該反應達到化學平衡狀態(tài)
C、當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動
D、當平衡濃度符合 c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時的溫度為830℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+ 而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序是①加入足量氯水  ②加放足量高錳酸鉀溶液  ③加入少量硫氰化鉀溶液（　�。�
A、①③B、③②C、③①D、①②③

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