12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

分析 A．漏寫氧化劑水；
B．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
D．反應(yīng)硝酸銅、NO、水．

解答 解：A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Cu2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故C正確；
D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有機(jī)物X （C9H804）是一種應(yīng)用最早、最廣的藥物之一，也是重要的合成中間體．有機(jī)物X的儀器分析如圖：
①有機(jī)物X的紅外光譜
②有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1：1：1：1：1：3，已知X分子中苯環(huán)上只有兩個(gè)相鄰的取代基，
則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．漂白粉的主要成分是（　　）
A．次氯酸鈣B．氯化鈣
C．次氯酸D．次氯酸鈣與氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于金屬氧化物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Al2O3能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)
B．FeO在空氣中受熱，會(huì)被氧化為Fe3O4
C．Na2O2既有氧化性又有還原性，故Na2O2屬于兩性氧化物
D．Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比分別為1：2 和1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，科學(xué)家也提出硅是“21世紀(jì)的能源”．這主要是由于硅及其化合物對(duì)社會(huì)發(fā)展所起的巨大促進(jìn)作用．下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸鹽產(chǎn)品
B．水玻璃是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的黏合劑
C．高純度的硅被用于制作光導(dǎo)纖維
D．水晶、石英的主要成分是SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，C（H+）=10-amol/L，C（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12；（具體數(shù)值）
（2）該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀硫酸與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)）后，溶液的pH=11，此時(shí)該溶液中由水電離的C（OH-）=1×10-11mol/L；
（3）該溫度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液的PH=6，則溶液中：C（CH3COO-）-C（Na+）=0．（具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
B．生石灰作干燥劑是物理變化
C．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
D．“血液透析”利用了膠的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．學(xué)校課外探究小組在實(shí)驗(yàn)室中按照下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）圖示Ⅰ中該課外探究小組模擬的是石油的催化裂化（填化工工藝名稱），石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是③（填寫序號(hào)，下同）　　　　　　　　　　　　
①只有甲烷�、谥挥幸蚁、弁闊N和烯烴的混合物
（2）裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是對(duì)部分裂化氣冷凝　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）裝置Ⅲ盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，可以觀察到裝置Ⅲ的試管內(nèi)溶液顏色的變化是紫紅色褪去，這說(shuō)明裝置1試管的反應(yīng)產(chǎn)物中有還原性的氣體（不飽和氣態(tài)烴）產(chǎn)生．
（4）裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液顏色的變化是褪色．為了驗(yàn)證烯烴與溴水的反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取哪些方法？向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說(shuō)明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)
（5）該小組在裝置Ⅳ具支試管的支管口用明火靠近，可以觀察到有火焰產(chǎn)生，該操作的目的是防止石油氣的污染．
（6）寫出含有18個(gè)碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學(xué)方程式C18H38$→_{△}^{催化劑}$C2H6+8C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硝酸鈉為無(wú)色透明或淡黃色菱形晶體，主要用于制造硝酸鉀、炸藥、苦味酸和其他硝酸鹽．其生產(chǎn)方法主要有硝酸尾氣吸收法、離子交換法、中和法和復(fù)分解法．
（1）硝酸尾氣吸收法是利用堿溶液吸收汽車尾氣，該方法的優(yōu)點(diǎn)是對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用，減小污染．
（2）使用復(fù)分解法制備硝酸鈉的流程如下：

①反應(yīng)器和除鈣器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Ca（NO3）2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaNO3；Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3．
②酸化槽中，應(yīng)加硝酸調(diào)節(jié)pH=7，才能使雜質(zhì)除去，又減少硝酸的浪費(fèi)；為提高酸化除雜的效率，除了適當(dāng)提高硝酸濃度外，還可以采取的措施是可以攪拌、適當(dāng)升高溫度．
③研究生產(chǎn)過(guò)程中水、硫酸鈉、碳酸鈉的用量與硝酸鈉浸出率之間的關(guān)系，其中水加入量對(duì)硝酸鈉浸出率的影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表：
水/硝酸鈣0.8：10.9：10.95：11：11.05：11.1：11.15：1
浸出率/%83.194.598.299.199.599.699.7
從表中得出結(jié)論，在實(shí)際生產(chǎn)中水和硝酸鈣的比為1：1時(shí)最佳，你覺得原因是：加水太少，硝酸鈉浸出率低；加水太多，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)耗費(fèi)太多能源，導(dǎo)致成本提高．
（3）用硝酸鈉、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火藥，爆炸時(shí)產(chǎn)生一種單質(zhì)，一種氧化物以及一種金屬硫化物，其中，除硝酸鈉之外，另外一種氧化劑和還原劑的比為1：3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑，．
（4）硝酸鈉在加熱條件下發(fā)生分解產(chǎn)生亞硝酸鈉（NaNO2），某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)得到粗產(chǎn)品，取2.000g產(chǎn)品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)4次，平均消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為19.50mL，則粗產(chǎn)品中亞硝酸鈉的質(zhì)量百分含量為為67.27%．
（摩爾質(zhì)量：NaNO2-69g/mol）

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