Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大且分別位于三個(gè)不同的周期。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。

(1)A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________(填元素符號)。

(2)B 、E、F、G最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(3)由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有____。

(4)下列事實(shí)能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母)。

a．G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁

b．F的氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱

c．G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(5)A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___________。

Answer 1

【答案】r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)>r(H＋) HClO4 離子鍵、共價(jià)鍵 ac H＋＋HSO3-===SO2↑＋H2O

【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知該七種元素位于三個(gè)不同的周期，且A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和為24，C的原子序數(shù)小于D，F的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl，據(jù)此分析。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知該七種元素位于三個(gè)不同的周期，且A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和為24，C的原子序數(shù)小于D，F的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl。

(1)離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)>r(H＋)；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，B、E、F、G最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述，B、E、F、G最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(3)由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；

(4)a、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應(yīng)的方程式為：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓，G的得電子能力強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，選項(xiàng)a正確；

b、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，F的氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；

c、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；

答案選ac；

(5)A、C、D、F四種元素組成的化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O。