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在由水電離產生的H+濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

① K+、Cl－、NO、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO ③ Na+、Cl－、NO、SO

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO ⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

 

B

【解析】

試題分析：由水電離產生的H+濃度為1×10－13mol/L的溶液，說明該溶液為酸性或堿性溶液，且抑制水的電離。①若為酸性溶液，則H+、NO與S2－會發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，錯誤；②若為堿性溶液，則Fe2+不能大量共存，錯誤；③四種離子在酸性或堿性條件下都能大量共存，且不含水解離子，正確；④酸性條件下HCO不能大量共存，錯誤；⑤四種離子在酸性或堿性條件下都能大量共存，且不含水解離子，正確，所以答案選B。

考點：考查給定條件的離子大量共存的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B．合成氨工廠通常采用20 MPa-50 MPa壓強，以提高原料的利用率

C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．經粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將質量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極.鉑電極.電解池中產生氣體的質量和電解時間的關系圖正確的是( )

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強

D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是 。

某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是 （填“能”或“不能”），

你的理由是 。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，

如圖所示。

①據圖判斷該反應是___（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他

條件不變，升高溫度，逆反應速率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②其中B歷程表明此反應采用的條件為________（填字母）。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

該反應的活化能為167.2 kJ·mol－1，則其逆反應的活化能為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A．2v正(X)＝v逆(Y) B．單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X

C．混合氣體的密度不再變化 D．反應容器中Y的質量分數不變

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實

驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生

反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。

實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反

應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

②500℃達平衡時，CH3OH的體積分數為 。

（2）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應的逆反應。

已知：起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉化率為 ；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關系是

A．m＜n B．m＝n C．m＞n D．不能確定

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）

A．NaCl晶體、BaSO4 B．鋁、二氧化碳

C．硫酸、蔗糖 D．熔融KNO3、氨水

 

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