X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。它們?cè)谥芷诒淼南鄬?duì)位置如下表：

M

X

Y

Z

W

則下列說(shuō)法正確的是：

A．Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g.L-1

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

A

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X、Y、Z、M、W分別是C、N、O、H、Na。則A．Y、M形成的氣態(tài)化合物氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為17g/mol÷22.4L/mol＝0.76 g.L-1，A正確；B．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，B錯(cuò)誤；C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體，例如C60等是分子晶體，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉是離子化合物，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

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（10分）Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫。

II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問(wèn)題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是_____________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用____________（填字母序號(hào)）。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過(guò)程（加熱裝置已略去）。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是______。裝置B的作用是_______。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S +H2O +SO2===Na2SO3 +H2S、_____和__________。

（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法中，不正確的是

A．鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕

B．電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕

C．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程

D．鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說(shuō)法正確的是

A．銅電極連接電源正極

B．黑色粉末X是鐵粉

C．銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

D．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化

下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO4－

B．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42－、Cl－

C．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－

D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO2－、Cl－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出元素n的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 ，元素O在周期表的位置是 ，屬于 區(qū)。

（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式為 ，該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如左下圖，其中序號(hào)“8”代表 （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是 （填下圖中的序號(hào)）。

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如右下圖乙所示。則晶胞中i原子的配位數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三元月模擬測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________（填序號(hào)）

a．堿石灰

b．濃硫酸

c．生石灰

d．五氧化二磷

e．燒堿

（2）若要探究氨氣溶于水后所得溶液的酸堿性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的 裝置（填序號(hào)），當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

（3）若要探究氨氣的還原性，需打開(kāi)K1、K2，K3處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須依次通過(guò)盛有_____、 試劑的洗氣瓶后收集。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

③從K3導(dǎo)管處逸出的氣體中含有少量Cl2，則C中應(yīng)該盛放 溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

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