下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（    ）

A．硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時采用常壓，是因為增大壓強不會提高SO2的轉(zhuǎn)化率。

B．打開啤酒瓶的瓶蓋，大量的氣泡冒出來，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋。

C．氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經(jīng)過精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）。

D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH3 的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率。

 

C

解析:A：硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時采用常壓，是因為在常壓下，反應物的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)相當高，再增大壓強只會增加消耗，但SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大；B：啤酒溶液中存在下列平衡：CO2（aq）CO2（g），打開瓶蓋，平衡向生成CO2氣體的方向移動；D：催化劑只能提高反應速率，但不是不能提高H2的轉(zhuǎn)化率，所以正確選項為C

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中      通入氦氣，平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，

則K­1     K2；反應進行到狀態(tài)D時，V正     v逆

（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：　　　　  　。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與

b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則：

c（NH+4）       c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式　　　　　　　　　　　 。

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：

Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關(guān)離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性

                               

（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                          。（填序號）

a.．NH4HCO3      b．NH4A       c．(NH4)2CO3    d．NH4Cl

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