請回答下列問題： 
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：

 
條件的變化
通氨氣
加水
加NH4Cl(s)
①
電離平衡移動的方向
 
 
 
②
c(OH－)的變化
 
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

（1）（1分）>
（2）（3分）堿（1分）  CH3COO- +H2O  CH3COOH+OH- (2分) 
（3）

條件的變化
通氨氣
加水
加NH4Cl(s)
電離平衡移動的方向
向右
向右
 
c(OH－)的變化
 
減小
減小
 

解析試題分析：⑴弱酸與強酸在稀釋相同倍數(shù)時，強酸的變化比弱酸的變化程度大，因此稀釋后溶液的pH：鹽酸＞醋酸；⑵剛好生成醋酸鈉，是一種強堿弱酸鹽，水解顯堿性；⑶遵循平衡移動原理。
考點：考查化學平衡及其移動。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學生用0.10 mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號
待測液體積（mL）
所消耗NaOH標準液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.54
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.36
 
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點                        。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）。
（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在         中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”�！盃�板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是       。
（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式                                                。
（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有             （填離子符號）。
（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是       （填選項）。
A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：                  　　 。
（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學方程式：                             。
若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：
K=                 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

今有A．醋酸，B．鹽酸， C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是               。
（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是               。
（3）物質(zhì)的量濃度均為0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是           ；如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為               。
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的     （填寫“左” 或“右”）池注入。
②圖中X是____ __（填化學式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：  _     ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a％與b％的關(guān)系是        （填字母）。    
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為       （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
 
下列說法中，不正確的是      （填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關(guān)系為                         。
（2）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是（填序號）                         。
（3）已知100℃ KW＝10－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是     。（填編號）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度    0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學方程式______________________
（2）寫出硫酸酸化使Na-2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實 現(xiàn)了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式是________；
②寫出陽極的電極反應(yīng)式__________
（4） Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量）。現(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①該水樣的COD為______________mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：
Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
(1)寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w＝_______________；
(2)下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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