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    用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（     ）
        
    A. 1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na+離子
        
    B. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
        
    C. 盛有CO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則CO2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol
        
    D. 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個氧原子
        
    			
    


			
    

		

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						

    
        
    下列儀器中，能直接用來加熱的儀器有哪些：                        
        
    A、試管  B、容量瓶   C、燒杯  D、量筒  E、燒瓶  F、坩堝
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						

    
        
    在下列各說法中，正確的是(　　)
        
    A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)
        
    B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
        
    C．1 mol H2SO4與1  mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
        
    D．1 mol H2與0.5  mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						

    
        
    已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL  0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；  ②量取50mL  0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：
        
    （1）NaOH溶液稍過量的原因                                        。
        
    （2）加入NaOH溶液的正確操作是           (填字母）。 
        
    A．沿玻璃棒緩慢加入     B．一次迅速加入       C．分三次加入  
        
    （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                             。
        
                                
    （4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱c=4.18J·(g·℃)-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　    ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________                                      
        
    （5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						

    
        
     有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入空氣后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為。則A的相對分子質(zhì)量是（　�。�
        
    A．×29　　　B．×29　　　C．×29　　　　D．×29
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						

    
        
    某混合氣體由一氧化碳和二氧化碳組成，若混合氣體在標準狀況下的密度是1.875g／L,則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的體積比是：（    ） 
        
    A．1：3               B.3:1               C.1:7               D.7:1
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						

    
        
    下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
        
    A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)          B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
        
    C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)   D．甲烷（CH4）在O2中的燃燒反應(yīng)
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						

    
        
    已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K 和1173K 情況下，K1、K2的值分別如下：
        
       
            
    溫度
            		        
    K1
            		        
    K2
            		   
       
            
    973K
            		        
    1.47
            		        
    2.38
            		   
       
            
    1173K
            		        
    2.15
            		        
    1.67
            		   
      
        
    （1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是　吸熱　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
        
    （2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3=　�。�
        
    （3）能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是　BC�。�
        
    A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）
        
    （4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式　K3=K1•�。畵�(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是　吸熱�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻�(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是　DF　（填寫序號）．
        
    A．縮小反應(yīng)容器容積  B．擴大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度  D．升高溫度　　E．使用合適的催化劑  　F．設(shè)法減少CO的量．
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
    

						

    
        
    有機物X可以還原成醇，也可以氧化成一元羧酸，該醇與該一元羧酸反應(yīng)可生成化學(xué)式為C2H4O2的有機物，則下列結(jié)論中不正確的是                                                （     ）
        
    A．X具有還原性　　               　   B．X分子中含有甲基
      　C．X的式量為30　　　                 D．X中的含碳量為40％
        
    

			
    

			
    
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